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Formule d'alcools
Bonjour, j'ai un dm à faire et je bloque sur cet exercice :
On considère un alcool A qui a la même chaîne carbonée qu'un alcane comportant n atomes de carbone.
a) Exprimer la formule brute de l'alcool en fonction de n.
b) En déduire l'expression de la masse molaire de A en fonction de n.
c) Le pourcentage massique de l'élément oxygène dans la molécule A est P(O)=26.7% En déduire la valeur de n et la formule brute de A.
merci de m'aider
CnH2n+2O
Quel est la formule du pourcentage massique?
Combien as-tu d'atome de C? Quelle masse cela représente?
Combien as-tu d'atome dans la molécule?
c'est faux, comment es-tu arrivé à ce résultat?
Donne les réponses aux 4 questions ci-dessous:
Quel est la formule du pourcentage massique?
Combien as-tu d'atome de C? Quelle masse cela représente?
Combien as-tu d'atome dans la molécule?
P(C)=nombre de de la molécule cherchée/nombre total de molécule
ici on a n atomes de C cela représete n.m(C) et on a 12n+2n+2+16=14n+18g
j'ai parlé du carbone à cause de l'autre exo, ici c'est l'oxygène:
donc pourcentage massique de l'oxygène = 16/(14n+18)
tu dois résoudre l'équation 16/(14n+18)=0,267
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