Salut,
La masse molaire de l'oxygène est 16,0 g.mol.
Un ester contient deux atomes d'oxygène donc 24.6% de la masse molaire moléculaire de l'ester représente 16,0*2=32,0 g.mol^-1
Ainsi, la masse moléculaire de l'ester est égale à (100*32,0)/24.6=130,1 g.mol^-1
64.6% de 130,1 est égal à environ 84 ( produit en croix )
La masse molaire du carbone est de 12,0
84/12=7
L'ester contient 7 atomes de carbone.
Même raisonnement pour l'hydrogène de masse molaire 1,0 : l'ester contient 14 atomes d'hydrogènes
Donc l'ester a pour formule brute C7H14O2

Parfait ! Merci !