Bonjours à tous,
Notre prof de physique nous a donné un exercice de Chimie pendant les vacances de nOël sur lequel je bloque complétement donc j'aimerai que vous m'aidiez un peu :

On souhaite déterminer la formule brute d'un composé organique dont la formule est CxHyOz. Le composé est d'abord vaporisé puis ses vapeurs réagissent sur l'oxyde de cuivre II CuO où elles subissent une oxydation complète. La densité par rapport à l'air des vapeurs de ce composé vaut d=2,070.
1 En prenant pour composition de l'air 79% de diazote et 21% de Dioxygène:
a Montrer que la masse molaire de l'air est 29g.mol-1
b En déduire la formule M=29d où d est la densité par rapport à l'air des vapeurs.
c Calculer la masse molaire moléculaire du composé organique analysé.

2 On oxyde 1,20 g de composé et l'on obtient 2,64 g de dioxyde de carbonne et 1,44g d'eau
a Déterminer les quantités de matières des produits dans l'état final
b Ecrire l'équation-bilan général de cette oxydation
c Poursuivre par un tableau d'avancement
d Déterminer x, y et z, en déduire la formule du composé

3 Calculer la masse minimal de CuO pour que l'oxydation soit bien totale

4 Etablir les formule des divers isomères de ce composé CxHyOz