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formation de sulfure d'aluminium
bonjours
on réalise un mélange intime de 3.2 g de soufre en poudre avec 4.0 g de poudre d'aluminum on déclenche la transformation avec une mèche de magnésium. Il se forme du sulfure d'aluminium de formule brute Al2S3 qui se solidifie après refroidissement.la question est la suivante: déterminez les quantités de matières? données : AL=27.0 g mol-1 ; S=32.1 g mol-1
voici je que j'ai trouvé: n(S2)=m/M
M(S3)=3*MS
=3*32.1
=96.3 g mol-1
donc n= 3.2/96.3=0.03 mol
et n(AL2)=m/M
M(AL2)=2*27.0
=54.0 g mol-1
donc n= 4.0/54.0=0.074 mol
j'aimerais savoir si c'est juste ?
!
oui mais on à AL2 et S3 c'est pour ça j'avais fait 32.1*3 pour S3 et 27.0*2 pour AL2. j'aimerais savoir on combien de AL et de S ?
oui mais on à AL2 et S3 c'est pour ça j'avais fait 32.1*3 pour S3 et 27.0*2 pour AL2. j'aimerais savoir on a combien de AL et de S ?
Pas de quoi et ravie que tu ai rectifié tout seul ton erreur
Bonne soirée et bonne continuation, adiù
Bonjour,
j'ai actuellement le meme exercice a faire avec le meme énoncé mais avec une question différente, il faut écrire et équilibrer l'équation de cette réaction.
Je pense que l'équation est S16Al13Mg12
Al2S3
Je ne sais pas comment équilibrer l'équation. pouvez vous m'aider svp
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