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formation de souffre
Les ions thiosulfate,S2O32-(aq) , sont a la fois oxydants et réducteurs. Ils appartiennent aux deux couples suivants :
S2O32- (aq)/S (s) et S4O32- (aq)/ S2O32- (aq) [
En milieu acide, ils sont susceptibles de réagir sur eux-mêmes avec formation de soufre solide. On observe alors un précipité.
On étudie expérimentalement la cinétique de formation de ce précipité. Pour cela,on réalise des mélanges de solution de thiosulfate de sodium, d'acide chlorhydrique et d'eau. Les mélanges sont effectués dans des béchers identique.
Lors de la formation de soufre solide, le mélange devient trouble. On mesure la durée smb]deltamaj[/smb]t nécessaire pour qu'un observateur,regardant le bécher par-dessus,ne distingue plus un motif dessiné et placé sous ce dernier.
Les résultats sont consignés dans le tableau ci-dessus.
V1 est le volume d'une solution S1 de thiosulfate de sodium;
V1est le volume d'une solution S2 d'acide chlorhydrique;
V3 est le volume d'air pure ajoutée.
PREMIERE SERIE DE MESURES(mL et s)
V1:45 60 75
V2:15 15 15
V3:30 15 0
t: 120 90 66
SECONDE SERIE DE MESURES
V1:30 30 30 30
V2:15 30 45 60
V3:45 30 15 0
t: 176 152 140 130
Les solution S1 et S2 utilisées sont les memes pour toutes les expériences.
Les trois volumes V1, V2 et V3 sont, a chaque fois, rapidement mélangés, et la durée () t est mesurée a partir de l'instant ou ce mélange est réalisé.
1/ Écrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction envisagée.
Justifier le fait que la réaction a lieu en milieu acide.
2/ Pourquoi a-t-on ajouté un volume V3 d'eau?
3/ expliquer comment les mesures de durée permettent de comparer les vitesses moyennes de transformation pendant ces durée.
4/ Que peut-on déduire, qualitativement, de la première série d'expériences?
5/ Que peut-on déduire, qualitativement, de la deuxième série d'expérience?
6/ Comment pourrait-on augmenter la vitesse de transformation?
Désolééééééééééééééééééée. J'ai mis le topic ce matin et franchement, j'avais la tete en l'air.
Merci
Slt ! G également des difficultés avc cet exercercie. Si quelqu'un pourvait donner quelques indications... Merci
heu j'lé fé 'a longtemps m'en rapel plus beaucoup désolé.
Juste a la 2) il faut dire que l'eau n'intervient pas dans la reaction, elle sert a combler pour que tous les bechers aient le même volume d'eau
3) elles permettent de comparer car les observations ont été faites dans des bechers identiques contenant le même volume de solution. Sans ces deux conditions on n'aurait pas pu réaliser l'experience
4)Plus il y a de solution S1 de thiosulfate de sodium plus la réaction est rapide
5)Plus il y a de d'acide chlorhydrique plus la reaction est rapide
6) Pour accelerer la réaction il faut que l'eccart entre le volume S1 et S2 que l'on met soit important c'est a dire par exemple si l'on met beaucoup de s1 il faut qu'il y ait tres peu de S 2 ou inversement.
petite rectification a la 2 quand je dis pour que tous les bechers aient le même volume d'eau je voulais bien sur dire aient le même niveau de solution finale
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