Bonjour,
J'ai un problème sur l'exercice suivant :

La conversion de l'acide 3-hydroxybutanoïque (A) en sa lactone (L) s'effectue, en solution aqueuse, suivant le schéma : A (aq) = L (aq)
Dans l'état initial, [A]_i = 18,1 .10-3 mol.L-1
La concentration de la lactone est donnée dans le tableau pour différentes dates :

[L] (en mmo.L-1)	0	2,41	3,76	4,96	6,10	7,08	8,11	13,28
Temps (en min)	0	21	36	50	65	80	100

1. Pour chaque date du tableau, déterminer le quotient de réaction Q_r.
J'ai donc calculé toutes les valeurs qui donnent respectivement:

Qr (x10-1	0	1,33	2,08	2,74	3,37	3,91	4,48	7,34
Temps (en min)	0	21	36	50	65	80	100

2. Tracer le graphe de la fonction Qr=f(t) (fait)

3. Déterminer Q_r,éq, pui la constante d'équilibre K de la réaction
Là, je ne comprends déjà pas comment calculer Qr,éq (je connais la formule), mais avec quelle valeur de [L]??
On sait que [A]_i=[A]_éq=18,1x10^-3 mol/L
De plus, Q_r,éq n'est pas égal à K ??

4.Définir, puis déterminer graphiquement le temps de demi-réaction _1/2
Comme c'est le temps pour lequel la moitié de la quantité étudiée est consommée ou atteinte, alors c'est pour Qr=3,37 et _1/2=73 min.

Voilà mon petit problème,

Merci d'avance!