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force acide/base
Posté par bexou
Bonjour,
je ne comprends pas un exemple de cours:
le pH d une solution aqueuse d acide methanoique HCOOH de concentration c=1,0 x 10^(-2) mol.L^-1 est egale a 2,9
La concentration en ions oxonium est [H3O+]f=10^-pH
donc l acide methanoique est un acide faible
je ne comprends pas le f ( final) car dans le cours [H3O+]=10^-pH mais il n y a pas de f
cordialement en vous remerciant
Bonjour.
L'indice f fait sans doute allusion à l'avancement final qui est atteint dès la mise en solution de l'acide puisque les réactions acido-basiques sont des réactions rapides.
On peut conclure que l'acide méthanoïque est un acide faible car le pH de la solution, de concentration C est supérieur à - log C.
Au revoir.
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