Bonjour à tous. Voici mon exercice:
Données: masse molaire de l'aluminium: 27,0g.mol^-1
                  masse molaire du cuivre: 63,5g.mol^-1

On réalise une pile cuivre-aluminium en reliant par un pont salin deux demi - piles:
-L'une d'elles est constituées d'un bécher contenant 100mL d'une solution de chlorure d'aluminium (Al³⁺+3Cl^-) de concentration en soluté qpporté 0,50 mol.L^-1 dans laquelle plonge une l'âme d'aluminium de 10g
-l'autre demi-pile comprend un volume de 100 mL d'une solution de sulfate de cuivre (Cu²⁺+SO₄^2-) de concentration molaire en soluté apporté 0,50 mol.L^-1 dans laquelle plonge une l'âme de cuivre de 10g.
On relie un conducteur ohmique et un ampèremètre en série à cette pile. L'ampèremètre indique la valeur I=+150A lorsque la borne A de celui-ci est reliée à la l'âme de cuivre.

1) justifier le rôle du pont salin.
2) Faire un schéma légende de la pile et du circuit extérieur. Indiquer le sens du courant  et celui des électrons dans le circuit.
3) Ecrire et nommer les réactions se produisant aux électrodes.
4) En déduire l'équation de fonctionnement de la pile.
5) Déterminer les quantités de matière initiales des réactifs.
6) faire le tableau d'avancement
7) Sachant que la pile s'arrête de fonctionner lorsque l'un des réactifs est entièrement consommé, donner les masses des deux électrodes a la fin de la réaction.

Voici mes réponses:
1) le rôle du pont salin est de maintenir l'électroneutralité de chaque solution par la circulation des ions.
3) Cu²⁺ + 2e^-=Cu(s)
Il s'agit d'une réduction a l'électrode de cuivre donc a la cathode.
Al(s)=Al³⁺+3e^-
Il s'agit d'une oxydation de l'aluminium donc à l'anode.
4) Cu^{2+[sub]+Al(s) --> Al[sup]3+}+Cu(s).

Pouvez vous vérifier mes réponses et m'aider pour la suite s'il vous plaît. Merci pour vos réponses.