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Fluide
Bonjour,
Voici l'exercice pour lequel je demande votre aide :
Lors des compétitions, un ballon de basket doit être gonflés à une pression d'environ avec 1,55 bar. Un ballon de basket de diamètre 23 centimètres et gonflé à l'aide d'une pompe dont la capacité est de 105 centimètres cubes par coup de pompe. Dans cet exercice la température est supposée constante et égale à 25 degrés Celsius.
Q° :
1. Calculer le volume d'air contenu dans le ballon
2. Calculer le volume d'air correspondant a Pression atmosphérique
3. En déduire le nombre de coups de pompe nécessaire pour gonfler le ballon
4. Calculer le nombre de molécules de d'oxygène présentent dans le ballon.
R:
1. Vballon = 4/3×pi×r3× 105/1000000 = 6.69×10-4 m3 soit 6.69×10-4L
2. On utilise la loi de Boyle Mariotte :
V2= P1×V1 / P2
= 1.55×105×6.69×10-4/ 1,0×105
= 1,04×10-3L
3. Vpar pompe = 105 centimètres cubes soit 1.05×10-1L
Donc 1.05×10-1 / 1,04×10-3 =101 coup de pompes
(Mais je crois que c'est faux)
4. n=(Vm/Vballon)-1
Mais je ne suis ni sure de mes résultats précédents ni de cette formules
Je vous demande donc s'il vous plaît de me dire si mes résultats sont correct et de me dire comment isoler une inconnue qui se trouve au dénominateur
Merci beaucoup pour votre aide
Bonjour
Vballon = 4/3×pi×r3× 105/1000000
Le volume du ballon est 4/3×pi×r3. Que viennent faire ici les 105/1000000 ?
En plus, il est toujours maladroit de mélanger dans une même formule valeurs littérales et nombres.
Enfin, pour plus de clarté, utilise les puissances de dix :
1000000=10[sup]6[sup]
Autre remarque : toujours vérifier le réalisme des résultats : tu as sûrement vu un ballon de football. Tu sais aussi ce que représente un litre d'eau. Crois-tu vraiment que le volume d'un ballon de football puisse être de l'ordre de 7 dixmillionième de litre ? A ce compte là : un seul coup de pompe suffirait à gonfler 157 ballons environ !
la FAQ du forum
) :
Bonjour,
Je ne voulais pas faire de multi-post je m'était trompé de conversation et je crois ça en a créé une nouvelle. Désolé de la gêne occasionnée
J'ai aussi refait l'exercice :
1) Vballon= 4/3×pi×r3
= 4/3×pi× ((23×10-2)/2)3
=6,37×10-3 m3
2) P1×V1=P2×V2
V2= (P1×V1)/P2
= 9,75×10-3m3
3)105cm3 en m3
105cm3=1,05×10-4m3
(9,75×10-3)/(1,05×10-4)= 93 environ
4) n=Vgaz/Vm
=9,75/24
=0,4 mol
Ensuite pour calculer le nombre de molécules :
n=N/Na
N=n×Na
= 2,45×1023molécules
Est ce core
D'accord avec toi. Juste une remarque : tu arrondis le volume molaire à 25°C à la pression atmosphérique normale à 24L/mol. Il aurait à mon avis été plus précis d'utiliser la loi des gaz parfaits.
D'accord avec toi. Juste une remarque : tu arrondis le volume molaire à 25°C à la pression atmosphérique normale à 24L/mol. Il aurait à mon avis été plus précis d'utiliser la loi des gaz parfaits.
Merci de votre aide. Je ne connaissais pas cette loi et je n'ai l'ai pas vu dans mes cours. Pouvez vous m'expliquer comment l'appliquer dans cet exercice
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