Bonjour, je n'arrive pas à la fin de cet exercice, pourriez vous m'aider s'il vous plait ? Merci d'avance.

• On considère une solution contenant des ions Fe3+(aq) à la concentration [Fe3+]0 = 1,0.10-3 mol.L-1 et des ions Cu2+(aq) à la concentration [Cu2+]0 = 1,0.10-1 mol.L-1 .
• La valeur initiale du pH a été portée à 1 par addition d'une solution d'acide sulfurique concentré. On ajoute goutte à goutte de la soude à la solution tout en suivant la variation de la valeur du pH au moyen d'un pH-mètre.
• On constate la formation d'un précipité rouge-brique à partir d'une valeur de pH approximativement égale à 2.
• On continue à ajouter de la soude jusqu'à ce que le pH soit égal à 5. On filtre alors sur Büchner et on recueille le filtrat. Sa couleur est bleue.
1) Pourquoi ne se forme-t-il pas de précipité dès l'addition de la première goutte de solution de soude?
     Ici j'ai mis que c'était parce que la quantité de matière de soude apportée était trop faible.

2) Calculer la valeur théorique du pH à l'apparition du premier précipité. Vérifier que c'est le seul précipité qui se forme.

3) Le deuxième précipité peut-il se former quand le pH atteint la valeur 5?

4) Quel est le but de ce protocole expérimental ?
     J'ai répondu que le but était d'extraire les ions cuivre II.

• Données :
Cu2+(aq) + 2 HO-(aq) = Cu(OH)2(s) ; K2 = 5,0.1019 ;
Fe3+(aq) + 3 HO-(aq) = Fe(OH)3(s) ; K3 = 3,0.1038.