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Feu de bengale
Un artificier prépare un feu de Bengale rouge. Il mélange 61,6g de chlorate de potassium KCIO3(s), 8.0g de soufre S(s) et 9,0g de carbone C(s). Lors de la mise à feu, il se produit la réaction d'équation :
2KCIO3(s) + S(s) + C(s) --> K2S(s) + 3CO2(g) + Cl2(g)
Données : Masses molaires : M(KCIO3) = 122.6 g.mol-1 ; M(S) = 32.1 g.mol-1 ; M(C) = 12.0 g.mol-1 ; M(K2S) = 110.3 g.mol-1 ; M (C2) = 71.0 .mol-1
1) Calculer les quantités de matièr des réactifs à l'état initial.
(Ma réponce)
KCIO3 (s)
61.6/ 2M(KCIO3) (s) = 61.6/ 2x122.6 = 2.7 x 10-1 mol
S (s)
8.0/ M(S)(s) = 8.0 / 32.1 = 2.4 x 10-1 mol
C (s)
9.0/3M(C)(s) = 9.0/ 3x12 = 2.5x 10-1mol
2) Exprimer les quantités de matière de chlorate de potassium et de carbone en fonction de la quantité de matière de soufre.
3) Les réactifs sont-ils introduits dans les proportions stoechiométriques ? Justifier.
4) Quel est le réactif limitant ? Peut-on le retrouver en fin de réaction ? Justifier.
5) Donner le tableau d'avancement généra pour cette réaction.
6) Compéter le tableau d'avancement en donnant la quantité de matière des espèces présentes à l'état final.
Aider moi s'il vous plait ! 
Bonjour Module : ( Il manque 3 C dans ton équation ? Je comprend mal ta réponse question 1 ) . Masse moléculaire de KClO3 = 122,5 .
2 KClO3 (s) + S (s) + 3 C ( s) ======> Cl2 (g) + 3 CO2 (g) + K2S (s) .
2). 61,6g de KClO3 = 0,503 mole . 8g de soufre = 0,25 mole . 9g de carbone = 0,75 mole .
3). Les quantités sont stoechiométriques ; le rapport est de 1/4 des quantités dans l'équation .
Il n'y a pas de réactif limitant si la réaction marche à 100% .
5/6). Je te laisse faire la suite .
Bonnes salutations .
Bonjour Module :
Concernant la question 2 :
Tu vois dans l'équation que 2 moles de chlorate soit 2 x 122,5 = 245g demande 1 mole de soufre soit 32g . Par une règle de trois tu calculs la quantité de S pour 61,6g
de chlorate soit ( 61,6 x 32 : 245 ) = 8g de soufre ( 0,25 mole ) .
Même chose pour le carbone : ( 3 x 12 x 61,6 : 245 ) = 9g de carbone ( 0,75 mole ) .
Bonnes salutations .
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