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Fer
Bonsoir :
Certaines chaufferettes utilisées par les skieurs contiennent du fer. Au contact du dioxygène de l'air, le fer réagit pour former de l'oxyde de fer Fe2O3.
a) Compléter : ...Fe(s)+02(g)
2Fe2O3
b) Une chaufferette contient 3g de fer. Calculez l'énergie libérée lors de la transformation de tout le fer sachant que le O2 est en excès et que l'énergie de réaction est 
ErE-822KJ.mol
c) Calculer la variation de masse de la chaufferette après usage.
je ne sais pas comment faire :/
bonsoir,
pour la première question il faut bien se souvenir que le coefficient stoechiométrique devant la formule mutlipie toute la formule 2(Fe2O3) avec ça il est possible de savoir le nombre d'atomes de fer et d'oxygène et donc de mettre les bons coeff devant les réactifs
Pour la suite la formule que tu donne est a utilisé en physique nucléaire ici il faut faire un bilan en qté de matière ( tu peux faire un tableau d'avencement par exemple)
Bon courage
merci je savais qu'il fallait aller à peu près par là mais c'est pour l'appliquer que j'ai du ml pouvez vous me proposer une réponse pour que je puisse comprendre ?
ok
pour la 1)
2(Fe2O3) il y a donc 2*2=4 atomes de fer et 2*3=6 atomes d'oxygéne dans les produits
donc pour qu'il y ait 4 atomes de fer dans les réactifs on met un quatre devant Fe et pour retrouver 6 atomes d'oxygène on multiplie O2 par trois
4Fe + 3O2 -> 2 Fe2O3
Ensuite il faut calculer le nombre de mol de fer n=m/M et connaissant l'energie libérée pour une mol ( 822Kj) on peut calculer l'energie libérée pour 3g de Fer (n*822)
Ensuite avec l'equation tu peux connaitre nFe2O3 et donc calculer mFe203 et donc calculer la variation de masse
Il faut la masse molaire du fer et de l'oxygène ( tableau périodique)
Normalement tu dois pouvoir t'en sortir sinon il faut revoir le cours
a) ok
b) n=0.01 donc 0.01x822=8.22Kj donc n(Fe2O3)=2x0.01=0.02mol et mFe2O3=3.192g
donc deltamasse= 3.192-(3+0.32)x-822=2732KJ
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