Bonjour a tous,
Je suis élève de 1ere S et je me retrouve bloquée sur un exercice. le voici, Un ballon de baudruche contenant de l'hydrogénocarbonate de sodium ( de formule brute NaHCO3 )en poudre est fixé à l'orifice d'un flacon contenant un volume V = 10 mL d'acide éthanoique AH (aq) de concentration C = 1.0 mol/L. On fait glisser la poudre du ballon dans le flacon et celui ci se gonfle de CO2. L'équation de la réaction est HCO-3 (aq) + AH (aq) --> CO2 (g) + A- (aq) + H20 (l)
On me dit que les ions d'hydrogénocarbonate HCO-3 proviennent de la dissolution de celui ci dans l'eau. Les ions NA+ (aq) n'interviennent pas dans la réaction.

Bon mon problème est le suivant, on me demande de faire le tableau d'avancement de cette réaction. Cependant j'ai l'impression de ne pas avoir les informations nécessaires pour le faire. J'ai pu calculer  la quantité de matière initiale de AH grâce à la formule n = CV ce qui m'a permis de trouver n = 1.1 mol. J'ai cette seule quantité mais je ne sais pas comment calculer les autres afin d'établir mon tableau. J'ai pourtant bien observé les formules vues en cours...
Comment trouver les autres quantités initiales pour faire mon tableau ? Merci d'avance pour votre aide.