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Fabrication de la nitroglycérine
Bonjour j?ai cet exercice à faire pour mardi. Mais je crois que mon dernier résultat est faux mais je ne sais pas où est mon erreur. Merci de votre aide.
La nitroglycérine est utilisée dans la fabrication de la dynamite. Le processus industriel de sa fabrication date de 1860. Beaucoup de chimistes s?y sont essayés, certains y ont laissé leur vie comme le frère d?Alfred Nobel, son inventeur. La nitroglycérine est en effet extrêmement instable. Elle peut être fabriquée en laboratoire dans des conditions très particulières en faisant réagir 1,00 L de glycérol C3H5(OH3) avec 1,00 L d?acide nitrique (H+ + NO3-) selon :
C3H5(OH3) + 3(H+ + NO3-) ==> C3H5(NO3)3 + 3H2O
1. Calculer les quantités initiales des réactifs
2. Déterminer la nature du réactif limitant
3. Calculer la masse de nitroglycérine ainsi fabriquée.
Données
- glycérol : d=1,26
-M(C3H5(OH3) = 92,0 g.mol-1
-M(C3H5(NO3)3) = 227 g.mol-1
-acide nitrique: d=1,51
M(HNO3) = 63,0 g.mol-1
Réponses :
1. n0(C3H5(OH3)) = 92,0 mol/L
n0(H+NO3^-) = 63,0 mol/L
2. n0 (C3H5(OH3))-xmax=0
92,0-xmax=0
xmax =92,0 mol
n0(H+NO3^-)-3xmax=0
xmax =21 mol
L?acide nitrique est le limitant
3.
n(C3H5(NO3)3) = m/M
m = 51 529 g
***Indices et exposants ajoutés***
Bonjour,
Idem ici, tu as un bouton pour faire les indices et un autre bouton pour faire les exposants proprement.
1. Explique ce que tu fais, le jour d'un examen, un résultat brut même correct ne suffira pas.
2. Je ne comprends pas ce que tu fais, où est le tableau d'avancement de la réaction ?
Comment tu détermines un réactif limitant ?
3. Idem, ce n'est pas forcément faux, mais sans explication ...
Pour le 2. J'ai appliqué une propriété dans mon livre mais je vais rajouter le tableau d'avancement.
Merci beaucoup
OK, mais je ne l'ai pas ce livre en question, raison pour laquelle il faut bien expliquer ta démarche pour qu'on puisse s'y retrouver.
J'ai corrigé mais le résultat de la dernière question me paraît toujours aussi bizarre.
| Equation | C3H5(OH3) (l) | + 3(H+NO3-) (l) | —> C3H5(NO3)3 | +3H2O | |
| Etat initial | x=0 | n0(C3H5(OH3)) | n0(H+NO3-) | 0 | 0 |
| Etat intermédiaire | x | n0(C3H5(OH3))-x | n0(H+NO3-)-3x | x | 3x |
| Etat final | xmax | n0(C3H5(OH3))-xmax=0 | n0(H+NO3-)-3xmax=0 | xmax | 3xmax |
On cherche à déterminer le limitant
n0(C3H5(OH3))-xmax=0
92,0-xmax1=0
xmax1=92,0 mol
n0(H+NO3--3xmax2=0
3xmax2=63,0
xmax2=21,0mol
Or xmax2 est inférieur à xmax1
Donc l'acide nitrique est le limitant
On cherche la masse de C3H5(NO3)3 fabriquée
n(C3H5(NO3)3)= mC[sub]3H5(NO3)3[/sub]/ MC[sub]3H5(NO3)3[/sub]
m(C3H5(NO3)3)= 51529/227=230,5 g
Encore une fois, tu n'expliques toujours pas comment tu as déterminé les quantités de matière initiales 
Tous tes calculs en découlent.
La méthode utilisée est cependant correcte, reste à voir comment tu as déroulé tes calculs.
On te donne pour chaque réactif :
- la densité => tu peux en déduire la masse volumique
- le volume => tu peux en déduire la masse connaissant la masse volumique
- la masse molaire => tu peux en déduire la quantité de matière connaissant la masse.
On cherche la valeur initiale de glycérol
On sait que la densité du glycérol est d=1,26 donc sa masse volumique est 1260g/cm3
On peut alors en déduire sa masse:
m=Vm x V
m=1260 x1
m=1260 g
La valeur initiale est donc
n=m/M
n= 1260/92
n= 13,7 mol
On cherche la valeur initiale d'acide nitrique
On sait que la densité de l'acide nitrique est d=1,51 donc sa masse volumique Vm=1510g/cm3
On peut alors déduire sa masse:
m= Vm x V
m= 1510x1
m= 1510 g
Sa valeur initiale est donc :
n= m/M
n= 1510/63,0
n=24 mol
Horreur 
!
C'est quoi ces notations pour une masse volumique ?!
V = notation pour un volume (L ou m3)
Vm = notation pour un volume molaire (L/mol)
d = densité d'un corps (pas d'unité)
La densité d'un corps est pas définition d = µ/µ0
µ étant la masse volumique de ce corps et µ0 la masse volumique de référence prise dans les mêmes conditions.
Autre notation possible pour la masse volumique ==> la lettre grecque rho : 
Ensuite, tu multiplies une masse volumique en g/cm3 par un volume en L, ça ne peut pas donner un résultat homogène ...
Je te laisse reprendre les calculs.
J'ai changé mais je trouve des résultats très grands
On a donc
rho= 1260 g/cm3
on peut déduire sa masse
m= rho x V. 1L=1000cm3
m= 1260x1000
m= 1,26x106g
La valeur initiale est donc
n=m/M
n= 1,26x106 / 92
n= 13695,7 mol
On cherche la valeur initiale d'acide nitrique
d=1,51 donc rho= 1510 g/cm3
Donc m = rho x V
m= 1510x1000
m= 1,5x106 g
Donc n= 1,5x 106 /63
n= 23 809,5 mol
Tu es fâché avec la définition de la masse volumique 
Données
- glycérol : d=1,26
La densité d'un corps est par définition
Pour un liquide, la masse volumique de référence est
Finalement,
J'ai compris ! Du coup
n(glycérol) = 1,26/ 92 = 0,01 mol
Pour l'acide nitrique on a 1,51g/cm3
Donc n= 1,51/63= 0,02 mol
Et du coup je peux l'utiliser pour l'an question 2 et 3 mais j'aurai des résultats plus logiques
Merci beaucoup vous m'avez vraiment beaucoup aidé
Tu as encore faire une erreur de conversion 
Données
- glycérol : d=1,26
La densité d'un corps est par définition
Pour un liquide, la masse volumique de référence est l'eau
Finalement,
La masse volumique d'un corps de masse m et de volume V est
Finalement,
En effet, si tu as une masse volumique en g/cm3 et un volume en L, ta masse ne sera pas en g, ton résultat ne sera donc pas homogène.
Je te laisse reprendre une dernière fois les calculs.
Fais attention à bien maîtriser le cours et éviter les fautes d'inattention car la démarche - en dehors de ça - est comprise.
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