Bonjour (: Voilà j'ai un exercice de DM que j'ai réussi à faire sauf la dernière question. Enfin je l'ai faite, mais je pense avoir faux.. Si vous pouviez m'aider, ce serait gentil de votre part.

L'eau de Javel est fabriquée par réaction entre le dichlore Cl₂(g) et les ions hydroxyde HO-(aq) en solution aqueuse selon l'équation:
Cl₂(g) + 2HO^-(aq) ==> ClO^-(aq) + Cl^-(aq) + H₂O(l)

1) Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction relatives aux couples oxydant/réducteur: ClO^-/Cl₂ et Cl₂/Cl^-.

2) Identifier alors l'oxydant et le réducteur qui réagissent dans la réaction considérée.

3) Le degré chlorométrique (°Chl) d'une eau de Javel est égal au volume (exprimé en L) de dichlore gazeux à T=0,00°C et P=1,00 bar, qui est utilisé pour en préparer 1,00 L. Déterminer le volume de dichlore gazeux nécessaire pour préparer 250 mL d'eau de Javel à 48°Chl.

4) Quelles sont les concentrations des ions ClO^-(aq) et Cl^-(aq) de cette eau de Javel?


Mes réponses:
1) 2ClO^- + 4H⁺ + 2e- = Cl₂ + 2 H₂O
Cl₂ + 2e- = 2Cl^-

2)Oxydant: Cl₂ du couple Cl₂/Cl^-
Et Réducteur: Cl₂ du couple ClO^-/Cl₂

3) J'ai trouvé 12 L.

4) Mon problème se situe dans cette question.
J'ai d'abord déterminé la quantité de matière de Cl2 ainsi:
n(Cl₂) = (P.V)/(R.T)= (1,00.10⁵ * 12.10^-3)/(8,314 * 273) = 0,53 mol.
Ensuite j'ai dit que n (Cl₂) = n (ClO^-) = n (Cl^-) = 0,53 mol.
Du coup C=n/V= 0,53 / (250.10^-3) = 2,12 mol.L^-1 pour les deux espèces.

Voilà ce que j'ai trouvé mais pour la 4e question, je ne suis vraiment pas sûre.. Merci d'avance pour votre aide et bonne après-midi.