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Fabrication d'un arome de banane
voilà petit soucis avec un exo où je bloque et que je ne suis pas sur de moi donc un peu d'aide serait bien venu merci d'avance.
énoncé : dna sun ballon , on mélange une m d'acide acétique ( C5H4O2) et un volume v = 10 mL d'alcool isoamylique ( C5H12O). on ajoute un peu d'acide sulfurique, lequel accélère la réaction entre l'acide acétique et l'alcool. on chauffe à reflux ce mélange pendant une heure. il se forme un composé de formule C7H14O2 possédant une odeur de banane et de l'eau .
données : C2H4O2 , masse volumique : 1.03 g/mL et masse molaire : 60 g/mL
C5H12O , masse volumique : 0.81 et masse molaire : 88
C7H14O2, masse volumique : 0.87 et masse molaire 130
1/ déterminer la masse puis la quantité de matière d'alcool isoamylique mises en jeu lors de cette synthèse.
Donc là je trouve m = 8.1 g et n = 9.10^-2 mol
2/ quelle masse d'acide éthanoique doit-on prélever si l'on veut réaliser un mélange initial acétique-alcool qui soit équimolaire? Quel volume d'acide cela représe-t-il?
Donc là je trouve m (C2H4O2)= 5.4 g
et ça donne un volume V de 5.3 mL
3/ a) écrire l'équation bilant modélisant la transformation .
J'ai mis C5H40 + C5H120 ---H2SO4---> C7H140 + H20
sauf que je n'arrive pas a l'ajuster
b) construire un tableau d'avancement et déduire l'avancement maximal xmax de la transformation .
(je n'y arrive pas puisque mon équation n'est pas bonne)
c) en déduire la quantité de matière maximale de C7H14O2 et la masse de C7H14O2 (la je ne sais pas comment faire )
4/ en réalité une fois la transformation terminée, on recueille une masse m réelle = 7g du composé odorant.
a) Déterminer la quantité de matière réellement formée n réel de C7H14O2 du composé odorant
b) En déduire la valeur de l'avancement réel xréel de la transformation
5/ déterminer alors les quantités de matières et les masses d'acide éthanoique et d'alcool isoamylique restants.
6/ on définit le rendement n = xréel/xmax, calculer se rendement.
7/ le composé à odeur de banane obtenu est à l'état liquide. Quel volume en receuille-t-on ?
Donc en faite à partir de la question 2, 3 je suis un peu perdue si quelqu'un pourrait m'aider ce serait très gentil merci. cordialement
Bonjour,
Avec la bonne formule pour l'acide acétique, ça fonctionnerait mieux sans doute...
acide acétique (ou éthanoïque) ==> CH3COOH
Bonjour
1) Non ce n'est pas 8,1 g mais 8,1 mg !! Ce qui fait 9,2*10-5 mol !! OK?
2) Reprends ces calculs...
3a) Attention l'acide acétique a pour formule brute C2H4O2 !! Tu as fais une faute en recopiant...
L'alcool isoamylique a bien pour formule C5H12O
L'ester formé a bien pour formule C7H14O2
A toi de jouer !!
Autant pour moi !! Ca fais bien 8,1 g !!!! Erreur de ma part !! Ce qui donne n = 9,2*10-2 mol
2) On obtient macideacétique = 5,52 g pour etre précis !! Soit V = 5,36 mL !
3a) Je t elaisse la faire...
Je voulais parler de l'équation que tu n'arrivais pas à "ajuster"...
J'ai mis C5H40 + C5H120 ---H2SO4---> C7H140 + H20
sauf que je n'arrive pas a l'ajuster
et
on mélange une m d'acide acétique ( C5H4O2)
3a) Que donne l'équation ?
3b) ok ! n'oublies pas l'unité quand tu marques un résultat !! c'est très important...
3c) Que vaut la quantité de matière de l'ester à l'état final ? Regarde dans ton tableau d'avancement...
3/ a/ C2H4O2 (aq) + C5H12O (aq) ---H2SO4--> C7H14O2 (aq) + H2O (aq)
b/ oui je n'oublie pas les unités
c/ nf(C7H14O2) = xmax
= 9,2.10^-2 mol
donc m(C7H14O2)= nf(C7H14O2)/M(C7H14O2) = 12 g
je ne me trompe pas ?
3a) non il suffit de marquer : C2H4O2(aq) + C5H12O(aq) = C7H14O2(aq) + H2O(aq)
c'est équilibré !!
c) voila c'est ca !
donc m(C7H14O2)= nf(C7H14O2)/M(C7H14O2) = 12 g
4a) Ensuite ?
ba 4/ a/
il nous dise que on recueille une masse réelle mréelle = 7,0 g et qu'on veut la quantité de matière nréelle
on fait m(C7H14O2)/M(C7H14O2) ?
donc du coup j'obtitent 9,2.10-2 mol pour n réelle
en revanche la question 4/ b/ je ne la comprend pas trop :/
Refais un tableau pour voir combien vaut xmax ! Ce n'est pas obligatoire mais ca aide... A moins que tu saches le déduire directement !
auparavant on avait xmax oui car on considérait la réaction comme totale !
Maintenant on s'apercoit qu'on obtient 7g de produit ce qui signifie que la réaction n'est en fait pas totale ! On calcule donc l'avancement x de cette réaction !
OK?
je comprend pas trop comment refaire un tableau a partir de ma nouvelle valeur qui est nreelle=5,4.10-2 :/
excuse moi ! l'habitude de le considéré comme solvant ! Mais ici il vaut mieux calculer sa quantité de matière pour chaque état en effet ! (meme si ca ne nous est d'aucune utilité)
Comme tu cherches x ne va pas chercher loin !
Il suffit de voir qu'à un instant t la quantité de matière de l'ester vaut x !!
Donc x = ?
Reprenons...
Quelle est la quantité de matière de l'ester à l'intant t ? Rappel : c'est un produit !
Tu vas un peu vite là !
A l'instant t la quantité de matière de l'ester vaut n(ester) = x !! C'est-à-dire l'avancement !!
Donc x= ?
je passe pour un nul
Reprenons le tableau d'avancement et concentrons nous sur la colonne de l'ester :
C2H4O2 + C5H12O = C7H14O2 + H2O
EI 0
Temps t x
EF n=5,38*10-2 mol
Donc x vaut combien ?
mais oui tout a fait !!! La quantité de matière de l'ester à l'état final est égal à l'avancement !!!
Tu peux donc compléter le tableau pour en déduire les quantités de matière des réactifs à l'état final !
mais pourtant tu connais leur quantité de matière à l'instant initial et, grace à l'avancement, tu peux connaitre leur quantité de matière à l'état final !!
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