S'il vous plait, j'ai un problème, j'ai un DM de chimie à faire pour demain, mais je ne comprend rien du tout. Est ce que quelqu'un pourrait m'aider ?

Voici l'énoncé :

Si cela vous semble necessaire, vous utiliserez les données ci dessous:
Mc = 12 g.mol-1      Mh = 1 g.mol-1        Mo = 16 g.mol-1      MCu = 63.5 g.mol-1
MAg = 107.9 g.mol-1      MFe = 55.8 g.mol-1
n = m/M ou n = C * V ou n = V/Vm
On prendra Vm = 22.4 L.mol-1

I) Fabrication d'argent :

Dans 100mL de nitrate d'argent (Ag+ , NO3- ) de concentration C = 0.1 mol.L-1 , on ajoute une masse m = 0.25g de poudre de cuivre (Cu). Cette réaction donne des ions cuivre II (Cu2+) et de l'argent métallique (Ag).
1. Ecrire l'équation de la réaction et l'équillibrer.
2. Comment appelle-t-on les ions nitrates NO3- ? Pourquoi ?
3. Calculer les quantités de matieres initiales en ions Ag+ et en cuivre métallique Cu.
5. Quel réactif est introduit en défaut ?
6. Calculer la masse d'argent métallique formé.

Merci d'avance