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explication sur la notion d'électronégativité
bonjour à tous!
Voila j'aimerai avoir une petite explication sur la notion d'electronégativité et sur les liaison spolarisées, afin de définir le caratère dipolaire ou apolaire d'une molécule.
Je sais qu'une molécule est dipolaire lorsque que le barycentre des charges positives et négatives ne coïncident pas et lorsque les liaisons covalentes sont polarisées.
Mais mon problème c'est de savoir quand une liaison est polariséé et comment définir quel barycentre est négatif et lequel est positif... 
Bonjour,
tu vois ça grâce au tableau périodique.
L'électronégativité augmente quand on va sur la droite et vers le haut.
(H plus électronég que Na et Cl plus électronég que Na.)
exemple : H-Cl
La liaison est polarisée sur Cl car celui-ci est plus électronégatif que H.
Cordialement,
RLE
Tout dabor merci de m'avoir répondu!
A oui oui grace au tableau
donc H -> Cl et au niveau des barycentres lequel est positif et lequel est négatif?
merci davance Margaux
le chlore est plus électronégatif que l'hydrogène : il attire vers lui le doublet liant.
Le barycentre des électrons négatifs se déplace vers le chlore.
le barycentre des e- négatifs ne coïncide pas avec le barycentre des protons positifs présents dans les deux noyaux.
Voilà, j'espère avoir répondu à tes questions.
N'hésistes pas à en reposer.
A merci!!
Je pense avoir compri!
par exemple pour le dioxyde de carbone
O est plus electronégatif que C (par rapor au tableau)
la liaison est donc polarisée O <- C -> O et le barycentre des charges négatives se déplacent vers les O
donc le barycentre des charges négatives "se situe au niveau" de l'oxygène et celui des charges positives "se situe au niveau" du carbone...
"les charges négatives se déplacent selon le sens de la liaison"
merci Margaux
Ah raté pour cette molécule !
En raison de la symétrie de la molécule, le barycentre des électrons négatifs coïncide avec le barycentre des protons positifs (néanmoins, chaque liaison C = O est polarisée)
Mais dans le fond, tu as bien compris.
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