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Exos pH, constante d'acidité et réactions acido-basiques
Bonjour à tous.
J'ai un exercice à faire (pour demain évidemment) mais sur lequel je bloque totalement. Voila l'énoncé.
"On a préparé un volume V1=10.0mL d'une solution aqueuse d'éthylamine (C2H5NH2) de concentration molaire C1=100mmol.L-1. Son pH est égal à 11.9.
1a) Ecrire l'équation bilan de la réaction d'éthylamine sur l'eau. "
Pour l'équation, pas de problème (du moins je pense), ça donne:
C2H5NH2+H2O= C2H5NH3++OH-
Mais après, je bloque :
b)Montrer que cette réaction n'est pa totale.
c)Calculer le taux d'avancement final de cette réaction.
d)Calculer le pKa du couple acide-base auquel appartient l'éthylamine.
Voila alors en fait mon gros problème est que je ne sais pas comment déterminer l'avancement final et par conséquent je ne peux pas répondre à ces questions. Je penses qu'il faut peut-être utiliser le pH mais je ne connaîs pas du tout la méthode.
Merci à ceux qui s'auront me répondre 
.
bonjour,
ton équation est juste.
Pour calculer Xmax l'avancement maximal, il faut tout d'abord que tu fasse un tableau d'avancement , tu doit calculer le réactif limitant qui est C2H5NH2 car l'eau est en excés.Donc Xmax= n1= C1*V1
Pour Xf l'avancement final tu doit d'abord calculer [OH-]
Ke=[H3O+]*[OH-]
[OH-]=Ke/[H3O+]=(10^-14)/(10^-pH)=(10^-14)/(10^-11.9)= 7.9*10^-3 mol/L
ET enfin 
=Xf/Xmax
A toi de jouer
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