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exos chimie
bonjour a tous j'ai un exercice de chimie pour lundi et que je comprend pas trés bien :voici l'énoncé :
5 solutions ont été préparées en dissolvant,dans 0,5L d'eau distillée,0,1mol de chacun des solutés suivant:
*du chlorure de potassium ( KCl)
*du chlorure de nickel (NiCl2)
*du chlorure de fer II (FeCl2 ; 4H2O)
*du chlorure de fer III (FeCl3 ; 6H2O)
Ces solutés se dissocient entièrement dans l'eau.
questions:
1) Ecrire les réactions de dissociation
2)Quelles sont les solutions ayant la meme concentration en ions chlorure?
Quelle est la solution la moins concentréeen ions chlorure?la plus concentrée en ions chlorure?
merci d'avance 
:)
Bonjour
Pour la question 1):
Tes solutés sont des solides ioniques (solide ionique composé d'ions et qui est életriquement neutre). Ils se dissocient entièrement dans l'eau donc ils donnent des ions. Par exemple:
(Fecl²;4H2O) ->(Fe²+;2xCl-) (4xH-;4xO+) pour la deuxieme parenthése je suis pas sur.est ce juste ? merci d'avance
aie aie aie
l'eau ne se dissocie pas dans l'eau 
et surtout c'est H+ et O2-
FeCl2, 4H2O veux dire que le composé est hydraté rien de plus ce qui se dissocie c'est seulement FeCl2 donc il faut écrire
FeCl2 ----> Fe2+ + 2 Cl- en mettant H2O au dessus de la fleche ( pour chaque dissociation )
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