1)dans le compartiment qui correspond à l'éléctrode négtive de la pile , il se produit l'oxydation de Ag .

Ag ---------->Ag+    +  e-
n(Ag) = n(e-) =>

d'autre part on a : q=It=n.e =>
d'ou:           NA: nb d'Avogadro

par conséquence:

Pourquoi on a q=It = n.e ???
Merci de m'aider

ah je crois avoir trouvé :
Q=ne x F or F = Na x e

n : c'est le nombre d'ééctrons qui traverse le circuit pendant une durée t.

n(e-) : c'est la quantité de matière des éléctrons correspondant.
                                    

ok ok j'ai compris maintenant

Pour la seconde question il faut avoir le volume non?

on t'a donné les concentrations initiales des solutions utilisées que tu n'as pas précisé.

Les concentrations initiales sont les concentrations quand l'avancement x=0 c'est bien cela?
Si c'est ca alors on a
[Ag2+]= 1 mol/L
[Cu2+]= 0.5 mol/L

Il ne faudra pas diviser les concentration initiale par 0.8 ?

2)  la concentration en Cu2+ et en Ag2+ dans chaque compartiment de la pile au bout de 30 minutes :

écrivons l'éq  de la réa.qui se produit  ds la pile:

2 Ag     +          Cu         --> 2Ag+   +       Cu2+
ni(Ag)            ni(Cu)         ni(Ag+)         ni(Cu2+)
ni(Ag)-2x         ni(Cu)-x      ni(Ag+)+2x         ni(Cu2+)+x

auniveau de l'éléctrode de cuivre se produit l'oxydation:  Cu  = Cu2+  +2e-
     nombre de moles d'ions Cu2+ formés:

et d'après le tableau d'avancement ce memenb de mole est égale à:


or      F=NA.e
=....  fais le calcul
et  (Ag+)=-2x=...
          

c'est quoi le delta en fait?

le calcul donne :
(0.4 * 30 * 30) / (2 * 96500 ) = 0.0037

  = variation
si >0  c à d qu'il y'a augmentation du nb de mole
si <o diminution du nb de mole.


car ds le compartiment qui correspond au cuivre [Cu2+]augmente
ds l'autre compartiement [Ag+] diminue.

pour d(Ag2+) = -2x = (I*t)/2F <=> -x=(I*t)/F <=>x= - (I*t)/F
c'est bien cela???

oui ,tu dois faire le calcul :
tu auras (Cu2+)=(0.4 * 30 * 60) / (2 * 96500 ) = 0.0037 mol
(Ag+)=-0,0075mol

mais ce n'est pas fini , tu en déduiras l'augmentation de la concentration de la 1ère sol puis la diminution de celle de la 2ème sol.
en divisant par le volume de la solution (que tu n'as pas précisé).
et enfin : tu connait:
[Ag2+]_o= 1 mol/L
[Cu2+]_o= 0.5 mol/L
tu trouves les concentration en Cu2+ et en Ag2+ dans chaque compartiment de la pile au bout de 30 minutes .

Le volume est de 20 mL pour chaque solution.

donc pour Cu2+ 0.0037/0.02 = 0.185
  et pour Ag+  0.0075/0.02 = 0.375

Je vois pas ce qu'il faut que je fasse maintenant

donc le volume total
V=v1+v2=40mL=0,04L
concentration en  Ag+ dans chaque compartiment de la pile au bout de 30 minutes est.
[Ag+]=[Ag+]_o-...

concentration en  Cu2+ dans chaque compartiment de la pile au bout de 30 minutes est
:
[Cu2+]=[Cu2+]_o+...

[Ag+]= 0.98 mol/L
[Cu2+]=0.49 mol/L

Pour la duree maximale de la pile il faudrait connaitre Q non?

attention    : corriges le tableau d'av:


2 Ag+     +          Cu         --> 2Ag   +       Cu2+
ni(Ag+)            ni(Cu)         ni(Ag)         ni(Cu2)
ni(Ag+)-2x         ni(Cu)-x      ni(Ag)+2x         ni(Cu2+)+x

le réactif limitant qui metera fin à la réaction (au fonctionnement de la pile) ce sont les ions Ag+


n_o(Ag⁺)-2x_f=0
=>



Q_max=I.t_max



avec:
Qmax=n(e-).F
selon la demi équation: Ag--->Ag+   +  e-
   n(e-)=n(Ag+)formés =2x_f   (voir tableau)
Qmax=2x_f.F=...

après avoir trouvé x=0.2 mol
pour avoir la concentration en ion Ag+, il faut que je divise x par le volume (20mL) non?

n(Cu2+)+x =0
n(Cu2+)= -x
x = -[Cu2+]i.V = 0,5 x 0,4 = 0,2 mol

c'est bien cela

pourquoi on cherche x alors que nous on veut la concentration ?

[Ag2+]o= 1 mol/L ,V=20mL => no(Ag+)=cv=0,02mol
[Cu2+]o= 0.5 mol/L ,V=20mL => no(Cu2+)=0,01mol

tu dois remplir le tableau d'avancement pour avoir les concentration
2 Ag+     +          Cu         --> 2Ag   +           Cu2+
0,02            ni(Cu)         ni(Ag)            0,01
0,02-2x         ni(Cu)-x      ni(Ag)+2x           0,01+x

connaissant l'avancement tu peux calculer les concentration.

Alors :

pour Ag+
0,02-2x or x=0,2
donc 0,02-(2 x 0,2) = 0,02 x 0,4 = 0,008
La concentration de [Ag+] sera donc de 0,008 mol/L

pour Cu2+
0,01+x = 0,01 x 0,2 = 0,002
La concentration de [Cu2+] sera donc de 0,002 mol/L

C'est correct ?

non.
car:
n(Ag+) =0,02-(2 x 0,2) = 0,02 x 0,4 = 0,008mol

de meme :
n(Cu2+) =0,01+x = 0,01 x 0,2 = 0,002 mol
alors que

ok
Alors on a :
[Ag+]= 0,008 / 0,04 = 0,2mol/L

[Cu2+]= 0,002/0,04 = 0,05 mol/L

(car 20ml+20ml=40ml=0,04L)

c'est correct ?

correct.

Qmax=I.tmax
Donc tmax=Qmax/I

Or : Qmax=n(e-).F
selon la demi équation: Ag->Ag+ + e-
   n(e-)=n(Ag+)formés =2xf
Qmax=2xf.F= 2 x 0,2 x 96500 = 38600 C

Donc tmax= 38600 / 0,4 = 96500 h

c'est correct ?

ton raisonnement est correct.
sauf ici n(e-)=n(Ag+) _{(qui réagit càd disparait )} =2x_f

donc a la place de formée je met disparait mais sinon le résultat est bon ? (car 96500 h me parait beaucoup en plus c'est la valeur de F)

oui en débitant un courant I=0.4 A la pile aura une longue durée de vie.car cette durée correspond à la destruction d'une masse de Zin de l'anode m=13,08g par oxydation .

merci beaucoup
A bienotot

bonne chance et au revoir