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Exo sur l'acide carboxylique

Posté par
GoldenSilver 21-02-10 à 13:08

Bonjour,
Voici la question sur laquelle je bloque :

Citation :
1/ Un acide carboxylique (A) est formé de 31.37% d'oxygène. Calculer sa masse molaire et déterminer sa formule brute.


A l'aide, j'y arrive pas!

Posté par
masterrrre : Exo sur l'acide carboxylique 21-02-10 à 16:37

Bonjour,

Dessines plusieurs molécules d'acides carboxyliques et tu devrais voir que s'il y a 5$ n atomes de carbone, alors il y a 5$ 2n atomes d'hydrogène. Et vu qu'il s'agit d'un acide carboxylique, on a également 2 atomes de carbones. (A) a donc pour formule 5$ C_nH_{2n}O_2 où il reste encore à déterminer 5$ n.

Posté par
masterrrre : Exo sur l'acide carboxylique 21-02-10 à 16:42

La masse molaire de (A) vaut donc 5$ M=nM(C)+2nM(H)+2M(O)=12,0n+1,00n+32,0=14,0n+32,0.

(A) est formé de 31,37% d'oxygène donc 5$ \frac{M(O)}{M}=0,3137 d'où l'équation à résoudre : 5$ 14,0n+32,0=\frac{16,0}{0,3137}.

On trouve 5$ n=5 d'où 5$ \fbox{M=102 \text{g.mol}^{-1}} et la formule brute de (A) : 5$ \fbox{C_5H_{10}O_2}


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