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Exo sulfate de sodium dissolution
Bonjour, j'ai besoin d'aide sur cet exercice :
1) données : formule ion sulfate : SO42- / ion sodium : Na+
quelle est la formule du sulfate de sodium ? Justifiez
J'ai dit qu'il manquait une charge au sodium donc je rajoute atome de sodium 2Na+ + SO42-, ce qui donne la formule statistique Na2SO4
2) exprimez et calculez la quantité de matière de soluté n présente dans V=250mL de solution de sulfate de sodium de concentration apporté C=5,14*10-3mol/L
La j'ai fait n=C*V= 1.285*10-3mol
3)Ecrire l'equation de dissolution du soluté dans l'eau.
SO42- + 2Na+ -> Na2SO4
4) exprimez puis calculez les quantités de matières en ions sodium et sulfate.
La je trouve pas mais j'ai une idée qui me semble assez longue
5)quel masse de sulfate de sodium a été dissoute pour obtenir cette solution?
Je trouve ce résultat m=1,81*10-1g
J'aimerai que vous me corrigez et m'aider pour certaines questions, merci et bonne soirée
Bonsoir,
Pour la 1, oui, 2 charges - pour SO42- et une charge positive pour Na+. Donc, pour l'équilibre électrique, il faut 2 Na+ pour 1 SO42- ==> Na2SO4
Pour la 2 ==> OK sauf 3 chiffres significatifs ==> 1,29.10-3 mol
Pour la 3
J'aurais plutôt mis : Na2SO4 --> 2 Na+ + SO42-
Pour la 4
D'après l'équation, s'il y a 1,29.10-3 mol de Na2SO4, il y a la même quantité pour SO42- et 2 x 1,29.10-3 mol pour Na+ .
Pour la 5
Tu as fait comment pour trouver 1,81.10-1 g ?
Pour la 4, je pensais faire ça , peux tu me dire si c'est bon stp :
Pour Na+ : m=5,14*10-3*0,25*(23*2)=5,9*10-2g
n=5,9*10-2/46= 1,29*10-3mol
Et de même pour le sulfate, j'obtiens la même chose
Pour la 3, on met plutôt les réactifs à gauche et les produits à droite. C'est NA2SO4 qui donne 2 Na+ et SO42-, pas l'inverse.
Pour la 5, on a 1,285.10-3 mol. Donc, si on multiplie par la masse molaire, on obtient la masse : m = n M Na2SO4 = 1,285.10-3.58,5
Pour Na+ : m=5,14*10-3*0,25*(23*2)=5,9*10-2g
n=5,9*10-2/46= 1,29*10-3mol
Oups ! Pas bien clair comme calcul ! Tu te bases sur quelle formule pour écrire ça ?
m = C V 2M Na
Pour nNa+, on trouve 2,57.10-3 mol
Pour nSO42-, on trouve 1,285.10-3 mol (ou 1,29.10-3 mol).
Il faut le faire comme je l'ai fait...
Pour n(Na+), si je fais m=CV2M= 5,9*10-2g
ensuite n=m/M = 2.57*10-3mol, c'est bon ?
Parce que moi j'avais fais n=m/2M c'est pour ça que j'ai faux
Et la 5, j'ai bon ? Car j'ai fait m=CVM(Na2SO4)
si je fais m=CV2M
C'est du bricolage... Tu trouves la bonne réponse numérique mais ça ne prouve rien. C V, ça donne un nombre de moles (que tu as d'ailleurs déjà calculé dans la 2ème question ) mais pourquoi le multiplier par 2M ? Parce qu'il y a un coefficient 2 devant Na ?
Pour la 5, oui, c'est bon... Je me suis trompé sur la masse molaire de Na2SO4. J'ai mis la masse molaire de NaCl (j'ai confondu avec un exercice que je viens de faire avant)
m = n M Na2SO4 = 1,285.10-3.142 = 0,182 g
Pour la 4, j'utilise l'équation de dissolution.
On a n moles de Na2SO4 et on obtient 2n moles de Na+ et n moles de SO42-.
Mais bon, tu fais comme tu veux...
Mais c'est bon sinon ce que j'ai fais pour la 4) ?
Et peut tu m'expliquer pour la 3), pourquoi c'est Na2SO4 le réactif ?
Pour la 4, tu peux faire comme ça si tu veux. Mais la bonne méthode est celle que j'ai indiquée dans le message "Posté le 25-12-10 à 01:37" (et aussi dans le message "Posté le 24-12-10 à 19:56").
Pour la 3, c'est presque évident. On met du Na2SO4 solide dans l'eau et il se dissocie en ions Na+ et SO42-.
Ce ne sont pas les ions Na+ et SO42- qui s'assemblent pour former du Na2SO4 solide.
Donc les produits de la réaction sont bien les ions Na+ et SO42-.
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