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Exo SP
Bonjour,
C'est le début de l'année et je suis plutôt rouillé notamment sur les formules de sciences physique c'est pourquoi je vous demande un peu d'aide pour me remettre dans le jus voici l'exercice :
En moyenne, chaque atome de cuivre a un électron mobile. Une lame de cuivre électrisée, de masse 12g, porte une charge de 80nC. On suppose que tous les atomes de cuivre de la lame possèdent 63 nucléons.
a. Déterminer le nombre d'électrons mobiles de la lame.
b. Déterminer le nombre d'électrons manquants au morceau de cuivre chargé.
c. Calculer le rapport des résultats précédents; commenter.
Pour la première question il faudrai savoir le nombre d'atome sur la lame pour connaitre le nombre d'électron mobile vue qu'il y a 1electron mobile/atome.
Merci de vos réponses.
Je crois sa voir la première question chaque atome possede 63 nucléons or un nucléons vaut 1,67*10 -27 kg donc pour un atome le poids sera de 1.0521*10 -22g sachant qu'il y a 12g on fait 12/ 1.0521*10 -22 = 1,14*10 23 ce qui nous donne le nombre de électron mobile ! par contre je n'ai aucune idée pour les deux autres questions si quelqu'un pouvait m'aider 
.
bonsoir,
pour la premiere, je serais partie de la masse molaire du cuivre: 63,54g .
puis n = masse/masse molaire = 12/63,54 = 0,189 mol qui multiplié par le nombre d'avogadro (6,23.1023) nous donne le nombre d'atomes : 1,17 .1023 et donc le nombre d'electrons mobiles.
pour le 2 , tu sais que la charge totale est de 80nC alors que la charge d'un electron est de 1,6 .10-19 C.
le nombre d'electrons manquant est donc: 80.10-9/1,6.10-19 = 50 .1010electrons
il y a donc 50.1010/1,17.1023= 4,2 10-12 soit 0,000000042% d'electrons mis en jeu .
sauf erreur
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