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Exo soluté/solution mélange
Bonjour,Je n'arrive pas cet exercice :
Données : MCl=35,5g/mol MCu=27,0g/mol
Formule ammonium : NH4 +
On mélange une solution de chlorure d'ammonium de concentration en soluté apporté C1=9,3*10-2mol/L de volume V1=100mL avec une solution de chlorure de cuivre II de concentration en soluté apporté C2=6,7*10-2mol/L de volume V2=150mL.
1)Donner la formule des deux solutés en justifiant et écrivez leur équation de dissolution.
2)exprimez pour chaque solution la concentration en ions en fonction des concentrations C1 et C2.
3)vous mélangez les 2 solutions.
a)exprimez de façon littérale puis calculez le nouveau volume V de solution.
b)exprimez puis calculez les quantités de matières de chacun des ions apportés par chaque solution.
c)exprimez puis calculez les nouvelles concentrations de chaque ion.
Merci d'avance pour votre aide
Salut, que proposes-tu ?
1. Chlorure d'ammonium : (NH4+ + Cl-)
Chlorure de cuivre II : (Cu2+ + 2Cl-)
2. Il suffit d'étudier les équations de dissolution :
1ère solution :
NH4Cl ---> NH4+ + Cl-
donc pour une mole de NH4Cl dissoute dans un volume V1 d'eau, il se forme 1 mole de NH4+ et 1 mole de Cl-
soit n(NH4Cl) = n(NH4+) = n(Cl-)
<=> C1.V1 = [NH4+].V1 = [Cl-]1.V1
d'où en simplifiant par V1 on a la première relation C1 = [NH4+] = [Cl-]1
Finalement, [NH4+] = C1 et [Cl-]1 = C1
2ème solution :
CuCl2 ---> Cu2+ + 2Cl-
donc pour une mole de CuCl2 dissoute dans un volume V2 d'eau, il se forme 1 mole de Cu2+ et 2 moles de Cl-
donc on a cette fois-ci n(CuCl2) = n(Cu2+) = n(Cl-)/2 (puisqu'il y a deux fois plus de Cl- que de Cu2+ donc on divise par 2)
soit, de la même façon que pour la 1ère solution,
[Cu2+] = C2 et [Cl-]2 = 2C2
3. On mélange les deux solutions : le volume totale devient V = V1 + V2
mais attention : on ne peut pas sommer des concentration MAIS des quantités de matière !!!
soit [Cu2+] = C2.V2/(V1+V2)
[NH4+]tot = C1.V1/(V1+V2)
[Cl-] = n(Cl-)1/V + n(Cl-)2/V = C1.V1/(V1+V2) + 2C2.V2/(V1+V2)
Sauf erreur 
Salut gbx,
pour la 1) , pour la justification, je met qu'il faut que les charges soient équilibrées
Pour la 2), pourquoi tu met un 1 ou 2 après [Cl-] ? Alors que pas après [NH4+].
Pour la 3) je ne comprends pas pourquoi tu divise par (V1+V2), tu utilises quel formule ?
1. Oui
2. C'est juste pour dire que c'est la concentration en ion Cl- de la solution 1 ou 2
3. Tu as le droit de sommer des qtés de matière
donc n(Cu2+) = C2.V2
puis dans le mélange total, on a concentration(Cu2+) = n(Cu2+)/V = C2.V2/(V1+V2)
re,
gbx, tu as écrit dans la 2) "[NH4+] = C1 et [Cl-]1 = C1" et est-ce que tu me comfirme que c'est aussi égal à [NH4CL] ?
C'est égale à la concentration de la solution S1 oui (attention NH4Cl est un solide. C'est lorsque tu le dissous dans un volume V1 que tu obtiens la solution S1)
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