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Exo:réaction entre acide et base dans l'eau
Bonjour pouvez vous m'aider à résoudre cet exercice de chimie s'il vous plaît ?
Voici l'énoncé:
On mélange 30mL d'hydrogénocarbonate de sodium de concentration c=1.0*10^(-2) mol/L avec 10 mL de soude de concentration C2=5.0*10^(-2)mol/L.
L'équation de la réaction est: (HCO3-)+(HO-)=(CO3²-)+(H2O)
Qr=[CO3²-]/[HCO3-]+[HO-]
La constance d'équilibre k=ke/ka.
J'ai trouvé que k=ke/ka=10^(-pke)/10^(-pka)=2.0x10^(-4).
Je bloque a partir des prochaines questions qui sont:
La réaction peut elle être considérée comme totale ? Justifier.
Calculer la concentration en ions hydroxyde a l'état final.
Calculer le pH.
Merci de vos réponses.
OK pour l'expression de Qr ,mais K=Ka/Ke et non l'inverse .
De ce fait K=5.103.
On considère qu'une réaction est totale si K>104.
cette réaction est donc très déplacée dans le sens direct,et presque totale
pour trouver la concentration de OH- à l'équilibre,on fait d'abord un tableau d'avancement classique
à partir de ce tableau ,on exprime les concentrations des produits et réactifs à l'équilibre.
On reporte ces concentrations dans l'expression de K et on résout l'équation du second degré .
Il est commode de poser X=x/V x étant l'avancement et V le volume total.
une seule racine est acceptable.J'ai trouvé X =5,73.10-3 mol/L
Une fois X trouvé on en déduit [OH-]
Si la réaction était totale on aurait X=Xmax=6.10-3 mol/L
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