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Exo facile, réaction chimique.
Bonjour,
J'ai fait un exercice sur les réaction chimiques mais je n'ai pas la correction, j'aimerai savoir si ce que j'ai fait est bon ?
Le chlorate de potassium KClO3 est une poudre utilisée dans les feux d'artifice pour obtenir des étincelles violettes. Sa réaction avec du carbone (C) donne du dioxyde de carbone (CO2) et du chlorure de potassium (KCl).
Données : M(K) = 39,1 g.mol-1 M(Cl) = 35,5 g.mol-1 M(O) = 16,0 g.mol-1 M(C) = 12,0 g.mol-1
Volume molaire d'un gaz dans les conditions de l'expérience : Vm = 24 L.mol-1
1. Écrire (et équilibrer) l'équation chimique de la réaction.
2KClO3 (s) + 3C (s) -----> 3CO2 (g) + 2KCL (s)
2. On réalise la transformation chimique à partir de n1 = 1,00 mol de KClO3 et de n2 = 1,50 mol de carbone.
a- Remplir le tableau d'avancement ci-dessous et déterminer l'avancement final.
Indiquer les quantités de chaque espèce dans le système à l'état final.
Equation de la réaction 2KClO3 (s)+3C (s) -----> 3CO2 (g) + 2KCL (s)
Etat initial (en mol) 1,00 mol 1,50 mol 0 0
En cours de transformation 1,00 - 2x 1,50-3x 3x 2x
Etat final (en mol) 1,00-2xmax= 0,500 1,50-3xmax = 0,500 3xmax = 1,50 2xmax=1,00
b- Comment peut-on qualifier ce mélange ?
Je ne sais pas, peut être de mélange stoechiométrique...
3. On réalise la transformation chimique à partir de 25 g de KClO3 et de 40 g de carbone solides.
a- Calculer les quantités de matière initiales des réactifs.
n1= m/M = 25/M(KCLO3) = 0,20 mol
n2 = m/M = 40/M(c) = 40/12,0 = 3,3 mol
b- Remplir le tableau d'avancement de la réaction. Déterminer l'avancement maximal de la réaction. Indiquer les quantités de chaque espèce à l'état final.
Equation de la réaction 2KClO3 (s)+3C (s) -----> 3CO2 (g) + 2KCL (s)
Etat initial (en mol) 0,20 mol 3,3 mol 0 0
En cours de transformation 0,20 - 2x 3,3-3x 3x 2x
Etat final (en mol) 0,20-2xmax= 0,10 3,3-3xmax = 1,1 3xmax = 3,30 2xmax=2,20
c- calculer le volume de dioxyde de carbone gazeux obtenu dans les conditions de l'expérience.
n=V/Vm
V=n*VM = 3,30*24,0 = 79,2L
1) très bien
2)a) Quantités de chaque espèce dans le système à l'état final :
n1=0 mol, n2=0 mol, n(CO2)=1.5 mol, n(KCl=1 mol.
b) non c'est un mélange équimolaire...
3)a)ok
b)l'avancement maximal de la réaction : xmax = 0.1 mol
quantités de chaque espèce à l'état final : n1=0 mol, n2=3 mol,n(CO2)=0.3 mol, n(KCl)=0.2 mol.
c) V=7.2L (79,2L???? très rentable ton expérience dis donc
:avec très peu de réactif on obtiens un max de CO2!!!)
Bonjour,
je sais que ce sujet date de longtemps..mais je ne comprend pas comment trouver V=7,2..
On n'a pas le volume massique, d'où le sort-il ? Car dans les données, on ne précise pas de quelle gaz s'agit-il..? 
Bonjour,
Je sais que ton message date de longtemps...
Volume molaire d'un gaz dans les conditions de l'expérience : Vm = 24 L.mol-1
Ici, on parle de volume molaire (et non massique).
Grâce à ce volume molaire, et sachant que la quantité de CO2 trouvée auparavant est n=0.3 mol, nous sommes en mesure d'utiliser la relation entre le volume molaire (24 L.mol-1) et la quantité de matière du CO2 (soit 0.3 mol).
Ainsi, on a : n=VCO2/Vm
Donc : VCO2=n*Vm
Et donc : VCO2=0.3*24
VCO2=7.2L
Bonne continuation.
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