Bonjour ! Là par contre j'ai un exercice trop compliqué auquel je ne comprends rien !

Voici l'énonce :On cherche le pKa de CH3COOH/CH3COO-
On mesure G d'une portion de solution étalon de chlorure de potassium à 1,00.10^-1 mol.L-1, ac comme température 25,0°C.
A cette température : sigma(ét)=14,98 mS.cm-1
et G(ét)=12,6 mS.
On mesure G d'une solution aqueuse d'acide éthanoique dont:
c=2,56.10-2 mol.L-1 . On trouve G=2,18.10-4 S.
a 25°C, lambda(CH3COO-) + lambda(H3O+) = 39,06 mS.m².mol-1

1. Determiner la constante k de la cellule utilisée.
En déduire la conductivité sigma de la solution.

2. Ecrire l'équation de la réaction de l'eau avec l'acide éthanoïque.

3. Exprimer la taux d'avancement final T en fonction de [CH3COOH]f et c.

4. Exprimer la constance d'acidité du couple en fonction de T.

5. Exprimer la conductivité sigma de la solution en fonction des conductivités molaires ioniques des ions CH3COO- et H3O+, puis en fonction de T.

6. Déduire des mesures précédentes le taux d'avancement final T, ainsi que la constante d'acidité du couple CH3COOH/CH3COO-.

g. Calculer le pKa du couple.

Pour le b j'ai trouvé CH3COOH+H20= CH3COO- + (H30+)