Ton problème provient du fait que tu ne distingues pas les concentrations initiales et les concentrations à l'équilibre.

Tu as obtenu : 1 = [NO2-]/[HNO2]
C'est bon, mais il faut préciser que ce sont des concentrations à l'équilibre
Donc [HNO₂]_éq = [NO₂^-]_éq

D'autre part la quantité de matière initiale de HNO₂ se retrouve dans la somme  [HNO₂]_éq + [NO₂^-]_éq
Donc :
[HNO₂]_i = [HNO₂]_éq + [NO₂^-]_éq

Par définition le degré d'ionisation  est   = [NO₂^-]_éq / [HNO₂]_i

Je te laisse terminer

Il aurait été plus juste de ma part d'écrire :
D'autre part la quantité de matière concentration initiale de HNO₂ se retrouve dans la somme
  [HNO₂]éq + [NO₂^-]éq

Merci infiniment pour ton aideodbugt1, j'ai enfin compris !
En effet, j'ai beaucoup de mal dans ce chapitre sur le pH et je pensais que [ ] siginifait  concentration finale et non à l'équilibre donc merci pour ça aussi.

Pour le raisonnement :
Alpha = [NO2-]éq / [HNO2]i
                = [NO2-]éq  / 2*[NO2-]éq
                 = 1/2 soit 50 %

D'ailleurs, grâce à ton explication j'ai établi un graphique de quantité de matière par rapport au pH et à la mi-équivalence (pH = pKa) les "droites" se croisant, j'ai pu voirque les n (donc les concentrations) sont égales à ce point.

Je te souhaite une bonne journée !