Bonjour.
Donc voici l'énoncé de l'exo que je n'arrive pas à faire, je remercie tout ceux qui me répondront.

Les expériences se déroulent toutes à 25°C.

1)Soit une solution S1 d'acide éthanoique, de concentration c1=2,0.10^-2mol/L
a) ecrire l'equation chimique de la reaction de l'acide éthanoique avec l'eau  
b) Exprimer et calculer la constante d'équilibre associée de cette réaction.Peut on dire que l'acide éthanoique est un acide faible dans l'eau?
c) la mesure du pH de la solution S1 donne 3,2 confirme t'elle le résultat précédent?

2)Soit une solution aqueuse S2 d'ammoniac, de concentration de soluté apporté C2=1,0.10-^2mol/L
a) écrire l'equation chimique de la réaction de l'ammoniac avec l'eau
b) Exprimer et calculer la constante d'équilibre de cette réaction.Peut on dire que l'amoniace est une base faible dans l'eau?
c) la mesure du Ph de la solution S2 donne 10,6, confirme-t-elle la réponse précedente?

3) A un volume V de solution S1, on ajoute un meme volume de solution S2 .
a) Ecrire l'équation chimique de la réaction qui a eu lieu.
b) Calculer la constante d'équilibre associée.
c) Montrer que l'on peut considerer la transformation comme totale.