Bonsoir, je voudrais bien avoir de l'aide dans mon exo seulement dans une question mais je vous poste l'exercice :
On mélange 10 ml d'acétate de sodium à 0.5mol.L-1 et 10ml d'une solution de chlorure de triméthylammonium à 0.1mol.l-1.
Les ions acétate Ch3COO^- réagissent avec les ions triméthylammonium (Ch3)3NH⁺
pour donner de l'acide acétique et de la triméthylamine. La constante de la réaction est égale à K=7.7mol.L-1

1) écrire l'équation de la réaction:
    CH3COO^- + (CH3)₃NH⁺= CH3COOH + (CH3)₃N

2)Calculer la quantité de matière introduite de chaque réactif
  
   j'ai trouvé n_acétate=5*10^-3 mole n_triméthyl=10^-3mole

3) Calculer l'avancement maximal :
    j'ai trouvé xmax=10^-3mole

4) Exprimer l'avancement final en fonction des quantités initiales introduites et de K

   C'est là ou je bloque!
la cinquième question : il faut calculer le taux d'avancement donc il me faut la question 4

merci d'avance!!