bonsoir,

l'equation en jeu est :

                    Sn    +    Cu2+    -->   Sn2+   +      Cu

E.I                n1            n2                0               0
en cours       n1-x         n2-x             x               x
E.F               n1-x_max    n2-x_max      x_max       x_max

la perte etant de 55mg d'etain on a : n = m/M = 55.10-3/118,7 = 0,47.10-3 mol

c'est le nombre de moles perdues c'est à dire x_max

d'après le tableau il se forme autant de moles de Cu donc m_Cu = x_max.M = 0,47.10-3 ×63,5 = ...


_{je continue...}

concentration = nombre de moles / volume.

Ici volume = 0,5 l

La solution étant complètement decolorée, on a donc n₂-x_max = 0 soit n₂=x_max

d'où C = 0,47.10-3 / 0,5 = ...

N'hesite pas si tu as des questions!

bonjour  je vien de voir que vous m'aviez repondu a cette xercice je n'aver pas fais attention je m'entraine mes mes bilan c pour cela mais euh dite moi  le 118.7 ou le trovez vous?

bonsoir ,

c'est la masse molaire de l'etain

_{on la trouve dans le tableau de la classification periodique des elements}

a oki merci bcp

vous
etes tjs la encore uen question sur les oxydo reduction

alors voila   ecrire les couple oxydnt/reducteur mis en jeu dans les equations d'oxydoreduction suivantes

A) Cl2(g) +2l-(aq)-----> 2Cl- (aq) + i2(aq)

voila merci de m'expkliquer

Eh bien il y a le couple qui concerne l'iode et le couple qui concerne le chlore.
Retrouve pour chacun l'oxydant et le reducteur.

i2/2i-
cl2/2cl-

presque...

I- / I2
Cl- / Cl2

on ne met pas les coefficients dans le couple.

e pourquoi cette ordre et pas un autre???

OUPS !!! GROSSE BOULETTE !!!

c'est toi qui as raison !!! desolée ( pas bien msn en meme temps...)

toujours l'oxydant d'abord :

les dihalogenes (CL2, I2 et meme Br2) sont des oxydants ils sont reduits en ions halogenures (Cl-, I-, Br-)
les couples sont: Cl2/Cl-   I2/I-   Br2/Br-

je me disai ausis logiquement l'oxydant c en prmeiere comme c celui qui capte mais jme suis dit be jme suis tromper lol mais non c vous  dite moi vous aver pas une adresse un truc de se genre pr garder contact car vus aver etait tres sympa avce moi et voila le jour ou g des soucis je voudrai bien faire apel a vous

no problemo, matth5902, pour le coup de main ( en plus avec une erreur ). Ce site est fait pour ça !

Pour ce qui est de l'adresse, je peux t'envoyer mon adresse msn par mail si tu veux, mais en cas de probleme tu auras plus rapidement une reponse sur l'Ile. Avec en plus plein de correcteurs différents qui varient les explications !

oki bien tien voici la mienne matthieu.02@hotmail.fr

jamais d'adresse sur le site!!!

si un modo passe par là ... merci!