Bonjour,

Il te faut calculer les conductivités de chacune des solutions proposées, ce qui suppose de connaître les conductivités molaires ioniques des différents ions constituant ces solutions.

CH₃Oli est un composé ionique. Sa solution contient les ions méthanolate CH₃O^- et les ions Lithium Li⁺

Complément :

CH₃OLi est un électrolyte totalement dissocié.
Finalement seul l'acide éthanoïque est un électrolyte faible à la concentration de 0,1 mol/L (Entre 1 et 2% de molécules dissociées)
Si tu n'as pas les valeurs des concentrations molaires ioniques je pense que tu peux justifier ainsi que la solution d'acide éthanoïque est celle dont la conductivité électrique est la plus faible.

Erratum :
Remplacer dans mon dernier post :
Si tu n'as pas les valeurs des concentrations molaires ioniques par
Si tu n'as pas les valeurs des conductivités molaires ioniques

Merci pour les informations que vous avez apportées,


En effet, je n'ai pas encore vu cette notion de conductivité molaire, d'où mon raisonnement assez simplifié.

Comment savez-vous que CH3OLi est plus fort que CH3COOH ? Est-ce un acide fort/ une base forte ?

Si j'essaie de raisonner par moi-même j'aurais dit :
l'équation se dissociation en solution aqueuse de CH3OLi est :
CH3OLi + H2O <=> CH3O-  +  Li+

CH3O- peut capter un ion H+ en solution aqueuse, il est donc une base faible ;
Li+ quant à lui peut capter un ion OH- pour devenir LiOH qui est une base forte. Est-ce correct ?
Le fait que LiOH soit une base forte m'aiderait à le classer meilleur électrolyte que CH3COOH mais j'ai l'impression que mon raisonnement contient des erreurs.

merci d'avance pour votre aide

Je ne connais pas le détail de l'interaction entre  CH₃OLi et H₂O
Je pense que l'équation de dissolution dans l'eau peut s'écrire classiquement comme :
CH₃OLi  --> CH₃O^-  +  Li⁺

L'ion CH₃O^- est une base très forte, c'est la base conjuguée du méthanol. Cela signifie que d'autres interactions vont avoir lieu, mais sans que la quantité d'ions produites ne diminue.
De même il se produit très probablement des interactions entre Li⁺ et H₂O, toujours sans diminution du nombre d'ions.

Il en résulte que comme pour NaCl, HNO₃, NaOH  la solution aqueuse obtenue contient (à concentration égale) beaucoup plus d'ions que celle de l'acide éthanoïque donc présente une plus grande conductivité électrique.

Non tu peux considérer que la plupart des alcools sont des acides faibles dont les bases conjuguées ( alcoolates ) sont des bases fortes

Remarque 1 :
Ton tableau des pKa ne contient pas les alcoolates (comme CH₃O^-) parce que ce sont des bases plus fortes que les ions HO^-  qui réagissent totalement avec l'eau et qui donc n'y existent pas en solution.

Remarque 2 :
Le phénol n'est pas à proprement parler un alcool.

Mécanisme probable :
CH₃OLi  --> CH₃O^-  +  Li⁺
suivi de
CH₃O^-  + H₂O --> CH₃OH+ HO^-

Non.
Les ions Li+ se comportent dans l'eau comme des ions indifférents et demeurent en solution.
Finalement la solution obtenue par dissolution du méthanoate de Lithium contient des ions HO^-, des ions Li⁺ et des molécules de mérhanol.

D'accord merci beaucoup !