Voici l'exercice de chimie que j'ai a faire:

Pour eviter l'oxydation du vin, les viticulteurs ajoutent du dioxyde de soufre au mout de raison ou autre vin. La teneur en dioxyde de soufre dans un vin est limitee par la loi francaise à 210 mg.L-1. Le protocole officiel du dosage de SO2 dans le vin impose l'utilisation d'une solution titrante de diiode S' de concentration C'=1/128 mol.l-1.
On preleve un volume V=25,0 mL de vin, auxquels on ajoute de l'acide sulfurique et quelques gouttes d'empois d'amidon. On dose cet echantillon à l'aide de S'.
A l'equivalence V'E=6,2 mL.

1. Etablir l'équation de la réaction de dosage
2. Pourquoi utilise-t-on de l'empois d'amidon?
3. Determiner la quantité de diiode introduit à l'équivalence; en déduire la concentration du vin en dioxyde de soufre. Est-elle en accord avec la loi?

1. Couples oxydant/reducteur: I2/I- et SO42-/SO2
I2+2e- = 2I-
S02 = SO42- +  ?e-  jai du mal a trouver les demi equation et apres a equilibrer pouvez vous m'aider

Pouvez vous m'aider a faire cet exervice s'il vous plait??
merci d'avance