Bonsoir,

Suite à la suppression de mon topic pour mon exos de chimie, je le réécrit ici avec l'énoncé comme demandé.


J'ai un exo de chimie et j'aimerai que l'on me dise si j'ai bon. Je ne suis pas sur pour la dernière (faut'il trouver xmax=0.30 avec le sodium ou la solution finale) vous comprendrez avec l'énoncé:

La réaction entre 0.20 mol de sodium Na et 0.12 mol de dioxygene o2 forme de l'oxyde de sodium Na2O dans une quantité que cet exercice va déterminer.

Voila mes réponses:

Ecrire l'équation:
a) 4Na  +  O2  >  2Na2O


tableau d'avancement sans calculer l'avancement max:
b)je mets direct l'état intermédiaire:
  Na = 0.20-4x    O2 = 0.12-x    2Na2O = 2x

avancement max en supposant que le réactif limitant est le sodium puis le dioxygène ?
c) xmax1 = 0.05 mol
d) Xmax2 = 0.12


en déduire la quantité de matière puis la masse d'oxyde de sodium Na2O formée à l'etat final.
f) On a 0.10 en matière et pour Na2O = 23.0*2+16= 62g/mol (bonne unité ?)


Avec d'autres conditions initiales, l'avancement final est xmax= 0.030 mol. Déterminer ces conditions initiales si le mélange etait dans les proportions stoechiométrique.
g) alors la j'ai mis qu'il faut une quantité initiale de 1.2 pour le sodium et 0.40 pour le O2 ce qui donne 0.60 pour la réaction !


Ca vous parait bon dans l'ensemble ?


Merci d'avance.

*** message déplacé ***

bonjour,
a,b,c,d   OK
en f
n(Na2O)=0,10 mol donc m(Na2O)=n*M= 0,1*62=6,2g

en g
Dans les conditions stoechio
n(Na)i-4xmax=0  et n(O2)i-xmax=0
si xmax=0,030 mol ,
n(Na)i=4*0,030=0,12 mol
n(O2)i=0,030 mol