Bonjour,

Réaction de combustion me semble t'il donc obligatoirement le P₄ est réactif limitant.

Il s'est donc formé x mol de P₄O₁₀
Il a fallu x mol de P₄

Donc

Je peux juste te donner ceci étant donné que l'énoncé est surement faux.

On fait bruler 0.496g de P₄
et on te demande la quantité de nécessaire.

Skops

Bonjour

Calculons le nombre de moles de P4 brulé.
On a:
n=m/M
Or m=0.496g  et M=4*M(P)=4*31=124 g/mol
donc n=0.004 mol
D'apres l'équation bilan , on en déduit qu'il s'est formé autant de moles de P4 brulé soit  n=0.004 mol formés.
En utilisant m=n*M, on a avec M(P4O10)=4*M(P)+10*M(O)=284 g/mol :
m=0.004 * 284 =1.136 g formé.

En regardant l'équation bilan, on en déduit qu'il faut n(O2)=5*n(P4) soit 0.02 mol de O2 nécessaire.

Sauf erreur

Joelz

Bonjour Skops

Salut Joelz

Skops

Mal lu l'énoncé

Skops