Bonjour,

La réaction incomplète a consommé 11 g de C₄H₁₀

Tu as calculé au 1) que  1 mole C₄H₁₀  <-> 58 g
Donc
11 g de C₄H₁₀ repésente ... moles

Ensuite, tu as écrit l'équation de la réaction de combustion incomplète. Cette équation te dit que

2 moles de  C₄H₁₀ vont produire  8 moles de CO

Donc les ... moles de C₄H₁₀ que tu auras calculés juste au dessus, vont produire ... moles de C0₂


Une fois que tu as calculé le nombre de moles de C0 produites par 11 g de butane, comme tu connais le volume molaire du monoxyde de carbone (cf. énoncé) tu peux calculer le volume de C0

Tu compares ce volume à 55 m³, si il repésente plus de 0,1%, il vaut mieux ouvrir la fenêtre et etaindre le chauffage

Est plus clair ainsi?

Non pas trop =s

Aïe ...

1 mole de C₄H₁₀ a une masse de 58 g

Donc 11g de C₄H₁₀ représente=   11/58 de mole (régle de 3) soit 0,190 moles

2 moles de C₄H₁₀ vont produire, lors de la combustion incomplétes, 8 moles de CO

Donc 0,190 moles de C₄H₁₀ vont produire    8/2 x 0,190 = 0,760 moles de CO (nouvelle règle de 3)

1 mole de CO a un volume de 24 l (énoncé) donc 0,760 moles ont un volume de ....   (encore une règle de 3,et  encore plus simple cette fois)

Une fois que tu as le volume de CO, tu le convertis en m³, tu fais le rapport de ce volume au volume de la pièce (55 m³) et tu conclus ...

On est bon cette fois?

plus ou moins =s

24/1x0.760= 18.24 mole de co c'est sa ?

Par conte je c'est pas comment on convertie Le volume de Co en m3

24/1x0.760= 18.24 mole de co c'est sa ? non l'unité n'est pas bonne.


1L = ... m3

Mais c'est la bonne opération c'est déja sa xD C'est des Litres ¨?

0.01824 m3 sa fait sa ?

oui

Maintenant il faut que je compare c'est sa ? c'est la question 5 ?
Que le volume de la pièce et plus grand que se que j'ai trouver

la 5 est fini

pour la 6, tu dois faire 0.01824/50*100=??? %

D'accord et les autres son bonne ?      Sa fait  0,03648

0,03648 % ok

Il faut je les met en %  ou sa les déjà ?

ça l'est déjà

D'accord la 7 c'est oui il y a un risque d'intoxication ?           Peux tu juste me dit si les 1er question son juste après avoir résolu la 7 s'il te plaît

Sachant qu'un pourcentage de 0.1% de monoxyde de carbone tue en une heure. préciser s'il y a risque d"intoxication.

sachant que l'on a 0,03648 %, y a t il un risque?

re : Exo 3 Masse molaire Posté le 11-04-13 à 22:33
Posté par  Channel92


D'accord la 7 c'est oui il y a un risque d'intoxication ?           Peux tu juste me dit si les 1er question son juste après avoir résolu la 7 s'il te plaît

pourquoi tu as prix channel comme surnom?

Parce que c'est mon surnom en vrais (deupuis des années )

ta réponse à la 7 est fausse.

ça vient d'où ton surnom?

De personne qui m'appeler comme sa     Ba pour la 7 forcément si est pas oui c'est non

ils t'ont appeler comme ça pourquoi?

pour la 1, je en suis pas sur

pour la 2 il faut remplacer les mots par les formules des éléments chimique

Ah euh je c'est pas c'est quoi les élément.         Mdr je c'est pas

Butane + dioxygène -> dioxygène de carbone + eau
butane à remplacer par C4H10
les autres molécules je te laisse faire

après il faut équilibrer

coome c qur tu as fait à la 4.

@lamat

total respect comme on dit désormais

La patience est une vertu, heureusement, il y a la possibilité de répondre en différé

D'accord Mercii de m'avoir aider

Salut moi j'aurais besoin d'aide pour la 5, 6 et 7

Salut,

pour la 5, il faut lire le message de 10-04-13 à 12:38
puis conclure 24/1x0.760= 18.2L= 0.0182 m3


pour la 6, tu dois faire 0.0182/50*100= 0,0365 %


7)Sachant qu'un pourcentage de 0.1% de monoxyde de carbone tue en une heure. préciser s'il y a risque d"intoxication.

sachant que l'on a 0,03648 %, y a t il un risque?

Ok merci