Bonjour ! Voilà, j'ai un exercice à rendre pour demain, et j'ai beau relire mon cours sur les incertitudes, je n'arrive pas à faire l'exercice ni même à le commencer ! J'ai pourtant réussi (enfin je pense) les autres exercices de la fiche (qui demandaient juste de l'application de formule, sans trop de réflexion)... Si vous pouviez m'aider svp ça serait cool ! merci !
Voilà le sujet :
Fiabilité d'une mesure
Un élève veut mesurer l'augmentation de température provoquée par le mélange d'un volume V d'acide chlorhydrique et du même volume V d'une solution d'hydroxyde de sodium de masse volumique 1,0 g.cm^-3. Il se demande quelle doit être leur concentration commune c_min pour que ses mesures soient fiables.
Données : l'énergie mise en jeu par la réaction d'une mole d'ions H₃O⁺ avec une mole d'ions HO^- est Q = 56 kJ. L'énergie transférée Q est liée à l'augmentation de température _f - _i par la relation Q = mC(_f - _i)(Q est en Joules, la masse m du mélange en grammes et la capacité calorifique massique C vaut 4,1 J.g^-1.K^-1). Le thermomètre utilisé est gradué au degré près.

Quelle est la plus faible concentration qui permet d'avoir une mesure acceptable, parmi 1,0.10^-3 ; 1,0.10^-2 ; 1,0.10^-1 et 1,0 mol.L^-1 ?

Pour nous aider le prof nous a dit : la différence de température minimum est de 1°.

MERCI BEAUCOUP !