Inscription / Connexion Nouveau Sujet
exo
bonjour,
1.Ecrire l'équation de la réaction d'estérification, mettant en jeu l'acide propanoique et le propan-2-ol
2.Déterminer la valeur de la constante d'équilibre K associé à cette équation sachant que si l'on part d'un mélange équimolaire des 2 reactifs , on obtient un taus d'avancement à l'équilibre de 60%
on part d'un mélange contenat une mole de chacun des réactifs et des produits.
3.dans quel sens evolue la réaction? Quelle est alors la composition du systeme à son etat d'équilibre ?
4. meme question si on part d'un mélange contenant 2 moles d'acide et 1 mole d'alcool.Quel est alors le rendement de la transformation réalisée ?
est ce que quelqu'un pourrait m'aider?
merci d'avance!
Bonjour.
Je veux t'aider à te lancer :
1/ On demande la réaction d'une estérification, donc réaction entre un acide carboxylique et un alcool.
On te donne le propan-2-ol (que l'on trouve dans le commerce sous le nom d'alcool isopropylique, il s'agit donc d'un alcool (sic !)).
L'acide carboxylique donné est l'acide propanoique.
Première étape, connaître les représentations de Lewis ou de Cram de ces deux molécules.
Maintenant, à partir de la modélisation de Cram ou bien celle que tu as l'habitude d'utiliser (je ne suis pas bien informé sur le programme de terminale à ce sujet), tu écris la réaction en combinant les atomes qui se combinent entre eux. (Le site HO de l'alcool va se combiner au site HO de l'acide pour obtenir une liaison via un atome d'oxygène et produire en plus une molécule d'eau).
Je te laisse le faire, ainsi que la suite et tu nous dis où tu bloques.
Bonjour,
Pour la deux :
Ecrire l'expression littérale de la constante d'équilibre.
Ecrire littéralement aussi le fait que le taux d'avancement à l'équilibre soit de 60 %.
Ecrire littéralement ce que signifie : "mélange soit équimolaire".
Combiner ces trois équations littérales afin d'obtenir des simplifications et le résultat.
1.CH3-CH2-COOH + CH3-CH(OH)-CH3 = CH3-CH2-COO-CH(CH3)-CH3 + H2O
2. n0 acide = n0 alcool = n0 ; τ = xéq/xmax = 0,6 ; xmax = n0 ⇒ xéq = 0,6 n0
K = (n(ester) éq.n(eau) éq)/ (n(acide)éq.(alcool) éq) = xéq2 / (n0 - xéq)2 = (0,6 n0)2 / (n0 - 0,6 n0)2
K = 0,6^2 / 0,4^2 = 9 / 4 = 2,25
3. Qr = 1^2 / 1^2 = 1 < K ⇒ La réaction évolue dans le sens direct de l'équation, il y a formation d'ester et d'eau.
K = ( 1 + xéq)^2 / (1 - xéq)^2 = 2,25 ⇒ 1 + 2 xéq + xéq^2 = 2,25 - 4,5 xéq + 2,25 xéq^2
1,25 - 6,5 xéq + 1,25 xéq^2 = 0 ⇒ 1 - 5,2 xéq + xeq^2 = 0 ⇒ Δ = 5,22 - 4 = 23,04 ; Δ = 4,8
xéq 1 = (5,2 - 4,8) / 2 = 0,2 mol ; xéq 2 = (5,2 + 4,8) / 2 = 5 (impossible car xéq< 1,0 ) ; xéq = 0,2 mol
Composition du mélange à l'équilibre : nacide = 1,0 - 0,2 = 0,8 mol = nalcool
nester = 1,0 + 0,2 = 1,2 mol = neau
4.je sais pas pas comment faire pour cette question car j'ai pas le nombre de mole pour les produits et je me demande aussi s'il faut que je recalcul Qr ou je fais le même raisonnement qu'avant?
Merci d'avance!!
Annuler
connectez vous