Bonjour,

j'ai un exo à faire et vous povez le corrier svp

On considère une pile fer-étain mettant en jeu les couples Sn2+/ Sn et Fe2+ / Fe.
1.Faire un dessin d'une telle pile
voir

2. Chaque demi-pile contient 100 mL de solution de sulfate du cation métallique correspondant, àC0 = 0,10 mol .L-1. La réaction pouvant se produire a pour équation :
Fe 2+(aq) + Sn(s) = Fe(s) + Sn 2+(aq)
Sa constante d'équilibre vaut K = 6,8.10-11. Quel est le sens de la transformation qui se produit
lorsque la pile débite ?

réponse:Qr,i=o et k>>Qr,i donc le sens inverse.

3. Quelle est la polarité de cette pile ? Donner son schéma conventionnel.
réponse:le Fe2+/Fe et cathode Sn2+/Sn

4.Représenter sur le dessin de la question 1, le mouvement des différents porteurs de charges lorsque la pile débite.
voir

5. La pile débite un courant d'intensité constante I = 8,5 mA pendant 5,0 h.
a. Quelle est la quantité d'électricité mise en jeu ?
réponse: x = ( t.I)/2.F =153/2*96500  = 0.0008

b. Quelles sont les concentrations en ions étain (II) et fer (II) à la fin de cette expérience.

réponse:    
nSn2+final = nSn2+initial - x
-> nSn2+initial = 10-2 mol
      -> x = 8.10-4 mol
  donc nSn2+final = 10-2 - 8.10-4 = 9,2.10-3

nFe2+final = nFe2+initial + x
      ->nFe2+initial = 10-2 mol
      -> x = 8.10-4 mol
  donc nFe2+final = 10-2 + 8.10-4 = 1.08.10-2
mais après je vois pas que faire?

merci