J'aimerai beaucoup une réponse svt :/ merci d'avance (yn)

il s'agit de chimie!
A l'avenir choisis un titre qui soit en rapport avec le sujet
ex: exercices de chimie:équations ioniques.
on doit écrire
formule du solide ionique = cation + anion
pour faire l'exercice il faut
   écrire  les formules de ions.(à droite)
   équilibrer  les charges
   écrire la formule du solide(à gauche)

exemple
dichromate de potassium
ion dichromate Cr₂O₇^2-(ne s'invente pas! on trouve la formule dans son cours ou avec "google")
ion potassium :le tableau périodique permet de trouver
   *la formule de l'élément  :K
   *la charge de l'ion : les éléments de la première colonne ont tendance à perdre 1 e- pour avoir une couche externe saturée .Autrement dit ils ont tendance à former des cations 1+ (ce raisonnement doit être fait mentalement,sauf si par habitude on connait la formule de l'ion)
    l'ion potassium est K+

à ce stade on peut écrire
    dichromate de potassium =K+ +Cr₂O₇^2-
on voit qu'il y a 1 charge + pour 2 charges -
une solution ionique est électriquement neutre
il faut donc équilibrer en modifiant le nombre d'ions mais surtout pas leur formule
on obtient
dichromate de potassium =2K+ +Cr₂O₇^2-
  
  finalement dans la formule statistique du solide il faut retouver 2"K" et 1"
Cr₂O₇^2-"soit

K₂Cr₂O₇^2-=2K+ +Cr₂O₇

je rectifie la dernière formule

K₂Cr₂O₇ (s)= 2K⁺(aq)  +  Cr₂O₇^2-(aq)

on omet souvent (aq) pour ne pas surcharger l'écriture

j'ai encore laissé passer une erreur....
avant la dernière formule,il faut lire

finalement dans la formule statistique du solide il faut retouver 2"K" et 1"Cr₂O₇"
(les charges des ions n'apparaissent pas dans la formule statistique.

propose des réponses pour les autres cas

Je m'excuse pour les fautes de frappe :$ & aussi d'avoir marqué que c'était un exercice de physique à la place de chimie :$ merci pour le conseil
Merci pour ta réponse ça devient plus clair maintenant.
Pour le cas c) carbonate de sodium je propose :
- Na2CO3 = 2Na+ + Co3^2- est-ce correct ou est-il nécessaire que j'équilibre l'équation ?
Merci d'avance

c'est bon
il y a électroneutralité
2*(1+)  +1*(2-)=0

Merci beaucoup mais, pour le 2 j'aimerai une précision svp

il faut calculer les qté de matière de chaque espèce d'ion dans les solutions séparées après avoir écrit l'équation de dissociation
Solution 1
KI(s)=K+   +  I-
n(KI)=C*V
n(K+)=n(KI)=...
n(I-)=n(KI)=...

solution 2
KCl(s)=K+  +Cl-
n(KCl)=C'*V'
n(K+)=n(KCl)=...
n(Cl-)=n(KCl)=..

mélange
on retrouve n(Cl-) et n(I-) calculées précédemment
on additionne les qtés de matière des ions communs
n(K+)=n(K+)(sol1)  +n(K+)(sol2)=...
calcul des concentrations effectives (c'est à dire des ions dans la solution)
on divise les qté de matières calculées par le volume total (V(sol1)+V(sol2)


il est important d'écrire l'équation de dissolution car le problème peut être plus compliqué .
par exemple si la solution 2 contenait CaCl₂ au lieu de KCl ,on aurait
CaCl₂(s)=Ca²⁺  + 2Cl-
n(Ca²⁺)=n(CaCl₂)
MAIS
n(Cl-)=2*n(CaCl₂)

Merci beaucoup pour cette réponse très complète !!!!