Bonjour , je ne omprend pas cet exercices , j'aurais besoiin d'aide Svp

L'acide Nitrique HNO3 est un liquide moléculaire a caractere dipolaire ; sa dissolution dans l'eau libére des ions oxonium et des ions nitrate.
1) Ecrire l'equation de la dissolution de l'acide dnitrique dans l'eau.

Ma Reponse : HNO3 --> H+ + 3 O + N

2) Sur un Flocon d'acide nitrique on releve les informations suivantes : acide nitrique = 68 % ; d=1.41
Calculer la concentration molaire de la solution contenue dans le flacon.

Je ne comprend pas comment repondre a cette question , avce quelle calcul !

3) Quel Volume de cette solution doit-on prelever pour preparer 1.0 L de solution tels que : [NO3-(aq)]=0.15 mol.L-1?

Ici je n'y arrive pas.

Merci pour vos aides !

*** message déplacé ***

équation de dissociation
HNO₃  =H+(aq)+NO₃^-(aq)
ou
HNO₃ +H₂O  =H₃O⁺ +NO₃^-


Cacul de la masse de 1 L de solution
d=(solution)/(eau)
(solution)=d*(eau)
avec (eau)=1kg/dm³
(solution)= 1,41*1 =1,41 kg/m³.
lamasse de 1L de solution est 1,41 kg =1410g

la solution contient 68% d'acide nitrique
la masse d'acide nitrique dans 1 L de solution est
m=1410*0,68

sachant Que C=n/V      n=m/M(HNO3)     tu peux calculer C

pour la 2ème question,
d'après l'équation de dissociation,
[NO3-]=c(HNO₃]
c(HNO₃] éété calculé précédemment.
La question posée est un problème de dilution classique
qu'on peut résoudre en utilisant
C1.V1=C2.V2

j'ai déjà répondu à l'autre post.
Les multi-posts sont interdits sur le forum.
Ne réponds pas à celui-ci

*** message déplacé ***

Bonjour,

extrait de la FAQ du forum :

Q03 - Pourquoi ne faut-il pas faire du ''multi-post'' ?

Pour de nombreuses raisons.

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Etant donné tous les désagréments créés par le multi-post, le non-respect de cette règle entraînera votre exclusion temporaire ou définitive du forum !

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