Bonjour, voici un exercice qui me pose problème surtout à partir de la question 5 et 2.
C'est pourquoi je post ici.
Voici l'énoncé :


On dissout un comprimé de vitascorbol dans de l'eau.
Dans un tube à essai on introduit 2ml d'eau iodée.
On ajoute la solution de vitascorbol et on observe la disparition de la couleur brun orangé du diode.
Le vitascorbol contient de la vitamine C, ou acide Ascorbique de formule C₆H₈O₆.
La vitamine C est bien connue pour son pouvoir antioxydant.

1. L'acide ascorbique a t-il des propriétés oxydantes ou réductrices ?

Il me semble que l'acide ascorbique est un réducteur, car l'écriture oxydant/réducteur correspond à C₆H₆O₆./ C₆H₈O₆.

2. Quelle transformation a subit le diiode ?

Je passe.

3. Ecrire les demi-équation éléctroniques des couples :
C₆H₆O₆.(aq)/ C₆H₈O₆.(aq)

Je trouve : C₆H₆O₆ + 2H⁺+2e^- = C₆H₈O₆.

Puis la 2e équation : I₂(aq)/2I^-(aq)
Donne : I2 + 2e^- = 2I^-

4. En déduire l'équation de la transformation chimique entre la vitamine C et diiode.

Je trouve : C₆H₈O₆+ I2         C₆H₆O₆ + 2H⁺ + 2I^-

5. On dissout un comprimé de vitascorbol dans 100ml d'eau distillé. On ajoute lentement une solution de diiode de concentration C=0.25 mol.l-1 . Lorsque le volume ajouté est de 11ml, la couleur brune du diiode persiste, tout l'acide ascorbique a alors réagi.
  
a) Quelle est la quantité de matière de diiode ajoutée ?
b) A l'aide d'un tableau d'avancement, calculer la quantité de matière d'acide ascorbique ayant réagit.
c) Quelle est la masse d'acide ascorbique contenue dans un comprimé de vitascorbol ?
Ce résultat est il compatible avec la mention < Vitascorbol 500 > figurant sur la notice N

Données : Masse molaire en g.mol-1 : M(H) = 1 ; M(C) = 12 ; M(O) = 16.



Merci de votre aide.