Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Exercice terminale sur l 'electrolyse
Bonjour je n 'arrive pas à repondre à une question de mon exercice voici le sujet :
"l 'electrolyse d une solution de chlorure de sodium de concentration c=2.5 mol.l-1 est realisée en imposant une tension de 5 volts entre les electrodes.
Les couples oxydant/reducteur mis en jeu sont : Cl2/Cl- ; Na+/Na ; H+/H2.
A l 'equation doxydation dans l 'eau du sodium metallique : 2Na(s)+2H+(aq)=2Na+(aq)+H2(aq) est associée la constante d 'equilibre K=10^92. Si l 'eau es initiallement à un pH de 7 et si la concentration en dihydrogène dissous est 10^-6 mol.l-1, montrer qu 'il n' est pas raisonnable d 'envisager que du sodium metallique (solide) puisse se former en solution aqueuse lors d 'une electrolyse."
Voila je ne comprend pas la question et donc je n 'arrive pas a y repondre merci de votre aide. 
Bonjour je n 'arrive pas à repondre à une question de mon exercice voici le sujet :
"l 'electrolyse d une solution de chlorure de sodium de concentration c=2.5 mol.l-1 est realisée en imposant une tension de 5 volts entre les electrodes.
Les couples oxydant/reducteur mis en jeu sont : Cl2/Cl- ; Na+/Na ; H+/H2.
A l 'equation doxydation dans l 'eau du sodium metallique : 2Na(s)+2H+(aq)=2Na+(aq)+H2(aq) est associée la constante d 'equilibre K=10^92. Si l 'eau es initiallement à un pH de 7 et si la concentration en dihydrogène dissous est 10^-6 mol.l-1, montrer qu 'il n' est pas raisonnable d 'envisager que du sodium metallique (solide) puisse se former en solution aqueuse lors d 'une electrolyse."
Voila je ne comprend pas la question et donc je n 'arrive pas a y repondre merci de votre aide.
*** message déplacé ***
la FAQ du forum
) :
Annuler
connectez vous