Bonjour,

je dois rendre un exercice de chimie dont l'énoncé est le suivant :

On chauffe du minerai de cuivre en présence de charbon de bois (carbone) pour obtenir du cuivre. L'équation chimique est :

2 CuO + C --> 2Cu + CO2

J'ai fait l'intégralité de l'exercice, je voudrais juste savoir si ce que j'ai fait est correct :

1 - Dresser un tableau d'avancement de cette transformation chimique
(voir le document joint n°1 (c'est le tableau que j'ai fait, recopié sous PAINT)

2 - Calculer les quantités de matières initiales minimales de réactifs pour obtenir 12,0 mol de cuivre solide
Là je suis vraiment pas sûr :

Puisque l'on a 2 CuO + C --> 2Cu + CO2, alors 12 CuO + 6 C --> 12 Cu + 6 CO2

3 - En déduire les masses minimales de réactifs à utiliser :

12 moles de CuO, et M(CuO) = 63,5 + 16 = 79,5 g/mol
Et : n = m/M  <=> m = n.M = 12,0 + 79,5 = 954 g

6 moles de C, et M(C) = 12,0 g/mol
Et : n = m/M <=> m = n.M = 6,0 x 12,0 = 72,0 g

4 - En considérant les quantités de matières minimales des réactifs, réaliser un bilan de matière pour x = 2,00 mol et à l'état final.
(voir le document joint n°2)

8 mol de Cuo et 4 mol de C ont été consommés , et il est apparu 24 mol de Cu et 12 mol de CO2.

5 - Calculer la masse de cuivre formé à l'état final.

Il y a 24 mol de Cuivre. Et n = m/M <=> m = n.M = 24,0 x 63,5 = 1524 g (=1,524 kg)

Merci par avance pour votre aide.

Max.