Bonjour

a) Attention tu as le nombre stoechiométrique 2 pour les ions H₃O⁺ !! Il faut en tenir compte...
  [SO₄^2-]=6 mol/L oui je suis d'accord !

b) On veut une solution à [SO₄^2-]=1 mol/L. Donc combien de fois a-t-on diluer la solution précédente ?

on doit diluer 1/6 de la solution précédente donc (1/6)*6

Pour la a) on obtient donc 2[H3O+]=12 mol.L^-1 et [SO42-]=6 mol/L

a) voila c'est bon !!

b) On dilue 6 fois !!! Sachant que la solution obtenue à un volume de 500 mL quel volume prélève-t-on ?

On prélève 1/6 de la solution de départ? :/

Tout a fait !! Donc combien ?

Dsl je mangeais XD
donc 1 mL

non attends c'est 1/6 de la solution de départ donc 1/6 de 1L?

En fait il faut se dire que 1/6 du volume des 500mL de solution correspond à la solution de 6 mol/L !

OK?

correspond à la solution de concentration 6mol/L tu veux dire?

oui bien sur mais tu m'as compris !

Donc ca donne quel volume ?

ça donne 83 mL. Seulement je je pensais qu'il fallait faire 1/6 de 1L et après avoir prélevé ces 1/6 de 1L les mettre dans un bécher et ajouter de l'eau distillée. Mais là d'après ce que je comprends c'est en fait 1/6 de 500mL qu'il faut prendre, c'est ça?

Je vais peut etre un peu vite dans les explications ! Reprenons avec la relation de dilution :
C1V1=C2V2 avec
C1 la concentration de la solution mère = 6 mol/L
V1 le volume de solution mère à prélever
C2 la concentration de la solution fille = 1 mol/L
V2 le volume de solution fille = 500 mL

Donc ca donne V1 = = = 1/6 des 500mL !!!

OK?

D'accord je vois maintenant . En fait là où je me trompais c'est que à V1 je mettais 1L et donc il n'y avait pas de valeur à trouver XD.

Donc la réponse à la question b) est:

C1V1=C2V2 avec
C1 la concentration de la solution mère = 6 mol/L
V1 le volume de solution mère à prélever
C2 la concentration de la solution fille = 1 mol/L
V2 le volume de solution fille = 500 mL

Donc V1 =(C2V2)/C1=(1*0.5)/6 = 0.083L = 83mL

Pour obtenir, à partir de la solution précédentes 500mL de solution telle que dans cette solution [SO42-(aq)]=1.0mol.L-1, on prélève 83mL de la solution mère que l'on met dans une fiole jaugé de 500mL et que l'on rempli ensuite d'eau distillée jusqu'au trait de Jauge.

ai-je bien compris?

Tout a fait !! Bravo !!

Super Merci!!
Il y a un petit c), Je te dis ce que j'ai trouvé peux tu me dire si c'est cela stp?

c)comment obtenir à partir de la solution obtenue précedemment, 500 mL de la solution telle que, dans celle-ci: [H3O+]= 0.02 mol.L^-1?

donc là je fais comme tout à l'heure c'est à dire:

C1V1=C2V2 avec
C1 la concentration de la solution mère = 1 mol/L
V1 le volume de solution mère à prélever
C2 la concentration de la solution fille = 0.02 mol/L
V2 le volume de solution fille = 500 mL

donc V1= (C2V2)/C1= (0.02*0.5)/1= 0.010L= 10mL

Pour obtenir, à partir de la solution précédentes 500mL de solution telle que dans cette solution [H3O+]= 0.02 mol.L^-1, on prélève 10mL de la solution mère que l'on met dans une fiole jaugé de 500mL et que l'on rempli ensuite d'eau distillée jusqu'au trait de Jauge.

Par contre je n'ai pas pris en compte que [H3O+]=12mol.L-1 cela pose t il un problème?

Voila c'est super !!

On ne tient pas compte de [H3O+]=12 mol/L car ici on ne s'occupe que de la concentration en SO₄^2- !! Si on te demandais la meme chose mais pour une concentration en H3O+ de 0.02 mol/l là oui il faudrait en tenir compte !!

OK?

Justement là c'est la concentration en H3O+ =0.02 mol/l que l'on veut . Mais somment dois je tenir compte de [H3O+]=12 mol/L ou plutôt comment dois je m'en servir?

Ooooohh je n'avais pas fait attention !!

Il faut que tu calcules d'abord la concentration en H3O+ dans la solution à 1 mol/L en SO₄^2- ! Utilises le meme raisonnement...

d'accord donc ça nous donne:

C1V1=C2V2 avec
C1 la concentration de la solution mère = 12 mol/L
V1 le volume de solution mère à prélever
C2 la concentration de la solution fille = 1 mol.l-1
V2 le volume de solution fille = 500 mL

V1=(C2V2)/C1=(1*0.5)/12= 0.042 L= 43mL
Est le bon début?

alors non !! Justement on ne calcule plus le volume de solution à prélever !! On le connait il vaut 83 mL !! Ici ce qu'on veut c'est la concentration C2 !!!

Y'a plus qu'à... !!!

C'est ce que j'avais fais au début mais avec C1=6 mol.l-1 donc là il faut que je le fasse avec C1=12 mol.l-1 c'est ça?

Alors ça me donne:

C1V1=C2V2 avec
C1 la concentration de la solution mère = 12 mol/L
V1 le volume de solution mère à prélever =83 mL
C2 la concentration de la solution fille =
V2 le volume de solution fille = 500 mL

C2=(C1V1)/V2= (12*0.083)/0.5= 2.0 mol.L-1

Donc dans 500mL de cette solution où l'on preleve 83 mL de la solution précedente on a [H3O+]=2.0 mol.L-1 .

enuite:

C1V1=C2V2 avec
C1 la concentration de la solution mère = 2.0 mol/L
V1 le volume de solution mère à prélever =
C2 la concentration de la solution fille = 0.02 mol.L-1
V2 le volume de solution fille = 500 mL

V1=(C2V2)/C1= (0.02*0.5)/2= 0.005L = 5mL

Donc Pour obtenir, à partir de la solution obtenue précédement 500mL de solution telle que dans cette solution [H3O+]= 0.02 mol.L-1, on prélève 5mL de la solution mère que l'on met dans une fiole jaugé de 500mL et que l'on rempli ensuite d'eau distillée jusqu'au trait de Jauge.

Voila ! Très bien !! C'est bon !

Tiens pour le fun maintenant que tu es rodée :
quelle est la concentration en SO₄^2- dans la solution de concentration en H₃O⁺ égale à 0.02 mol/L ?

ok;D

alors:

C1V1=C2V2 avec
C1 la concentration de la solution mère = 1.0 mol/L
V1 le volume de solution mère à prélever =5mL
C2 la concentration de la solution fille =
V2 le volume de solution fille = 500 mL

C2=(C1V1)/V2= (1.0*0.005)/0.5= 0.01 mol.L-1

Donc dans 500mL de cette solution où l'on preleve 5 mL de la solution précedente on a SO42-= 0.1 mol.L-1

J'espere que je ne me suis pas mélangé avec tous ces calculs ^^

[SO₄^2-]=0.01 mol/L !! C'est bien cela !!

Bravo !!

Tu es super forte en fait !!

Continue comme ca !! C'est très bien !!

Merci!
En fait c'est grâce à toi, tu m'as donné la bonne voie ;D.

Merci beaucoup pour ton aide!