Salut!

Oui tu effectues un tableau d'avancement

Tu considéreras alors que les ions hydroxyde sont le réactif limitant

j'ai essayé mais il y a un truc qui ne marche pas pour trouver n

Qu'est-ce-qui bloque?

ba le n j'arrive pas à le trouver

Par rapport au tableau d'avancement?

L'as-tu remplit?

oui

Donc tu as l'avancement maximal?

oui cela me donne :

nf(H30+)=1*10-3 - xmax
nf(HO-)=n-xmax
nf(H2O)=2xmax

Nickel...

Donc x_max = ... mol.

?

xmax= 1*10-3

nn ??

Oui...

Néanmoins je crois avoir cerné ton problème...

Que sont les proportions stoechiométriques?

je ne sais pas

Ah ben voilà on y vient...

Bon, on va "caricaturer": dans les proportions stoechiométriques, tous les réactifs ont été consommés...
Ca te revient?

ok donc pour que le mélange soit stœchiométriques, il faut que la valeur de n soit de 1*10-3

cela veut dire que depuis tout à l'heure j'avais trouvé la bonne réponse , mais je ne suis pas assez sur de moi. En tous cas , je te remercie énormément pour l'aide que tu m'a apporté

Effectivement il faut que tu ais plus confiance en toi Si tu m'avais dit ce que tu pensais, je t'aurais peut-être aidé plus rapidement... Mais bon le principal c'est que tu ais compris

Il n'y a pas de quoi, bonne soirée et bonne conitnuation, adiù