Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Exercice sur les logs...
On définit sur ]0;+infini[par: log= ( lnx / ln(10) )(log est le loarithme décimal).
Le pH d'une solution aqueuse par la relation pH= -log[h3O+] où [H3O+] désigne la concentration en ions H3O+ (en mol.L).
a) Calculer le pH correspond a une concentration [h3O+]=0.00004 (on en donnera une valeur approchée à 0,01 près).
b)Comment évolue le pH quand la concentration diminue?
c)Que devient le pH quand la concentration est divisée par 10? par 100?
d)Que devient la concentration quand le pH diminue de 1? de2?
Merci d'expliquer brièvement vos calculs svp pour que je m'en sortes mieux.
Merci beaucoup a vous et bonne soirée
Salut !
Pour la question 1 tu remplace dans ta formule pH= -log[H3O+], [H3O+]par 0.00004
Lorsque la concentration diminue, il y a moins d'ions H3O+ responsables de l'acidité donc le pH ...
Pour la 3ème question il faut refaire les calcul avec la formule en changeant les concentrations mais je crois qu'à chaque fois que l'on divise par 10 le pH augmente de 1 (2 si l'on divise 2 X par 10)
Et pour la dernière
pH diminue de 1 <=> [H3O+ X 10
pH diminue de 2 <=> [H3O+ X 100
Tout est à revérifier quand meme bien sur ... mais je pense que l'on est pas loin de la vérité !
Bon courage
Annuler
connectez vous