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Exercice sur les hydrocarbures
Posté par PomPotes
Bonjour,
J'ai un exo de chimie à faire, et je bloque complètement dessus :
Un hydrocarbure gazeux a, dans les conditions normales (0°C ; 1,013 bar), une masse volumique égale à 1,25 g/L. Déterminer sa masse molaire M.
J'ai essayé de trouver M grâce aux nombreuses formules, PV=nRT ; n=m/M ; en introduisant Vm et la masse volumique ... mais à chaque fois il me manque une valeur, soit le volume soit la masse.
Si quelqu'un peut m'aider à établir la formule ...
Merci beaucoup =)
Donc j'ai posé : PV=nRT et n=m/M
Ce qui donne : PV = mRT/M
Donc PVM = mRT
M = 
*V*R*T/PV
Ainsi M = *R*T/P
C'est bon ?
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