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Exercice sur les énergies
Bonsoir, pourriez-vous m'aider à resoudre cet exercice ?
Dans un calorimètre contenant initialement une masse d'eau meau= 200g à la température Ti = 20°C, on ajoute un glacon de masse m= 20g à la température de 0°C. On suppose que la capacité thermique du calorimètre est négligeable et on fait l'hypothèse que toute la glace fond. Calculer la valeur de Tf, température finale atteinte par l'eau dans le calorimètre.
Données :
- Energie massique de fusion de la glace : L= 332 KJ.Kg-1
- Capacité thermique massique de l'eau liquide : c= 4,18 KJ.Kg-1.°C-1
Merci d'avance
Il faut utiliser la relation Q1+Q2=0.
Q1= Capacité thermique de l'eau * masse de l'eau * (T finale - T initiale)
Q2= L * masse glaçon + C * masse glaçon * (Tf-Ti)
Ce qui donne:
C * m eau * (Tf-Ti) + L * m glaçon + C * mglaçon * (Tf-Ti)=0
Il faut ensuite mettre Tf en facteur
A la fin tu dois trouver:
Tf= -(L * mglaçon) + (Ti*C*meau) + (Ceau*mglaçon*Ti) / (C*meau+C*mglaçon)
Mais je ne suis pas sûre de la formule finale...
Et oui, on a dit que la capacité du calorimètre était négligeable...donc en gros, il suit parfaiteùent la température de l'eau...
J'aurais pas fait comme ça : j'airais divisé ça en 2 étapes :
1)La fonte libère de l'énergie (calcul de cette énergie)
2)le système regagne cette énergie sous forme de chaleur (Q=0 puisque adiabatique)
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